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    下列说法正确的是（　　）
    A、分子数不同的CO与N2的体积一定不等
    B、体积相同的CO与N2的质量一定相等
    C、质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等
    D、质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同
    考点：阿伏加德罗定律及推论
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．分子数不同的CO与N2的物质的量不相等，但其体积可能相等；
    B．相同体积的CO与N2的物质的量不一定相等，根据m=nM确定其质量；
    C．CO与N2的摩尔质量相等，质量相同时，其物质的量相等，再结合N=nNA、分子构成判断；
    D．CO与N2的摩尔质量相等，质量不相同时，其物质的量不相等，再结合N=nNA判断．
    解答： 解：A．分子数不同的CO与N2的物质的量不相等，因为气体摩尔体积未知，所以其体积可能相等，故A错误；
    B．温度和压强未知，气体摩尔体积未知，相同体积的CO与N2的物质的量不一定相等，根据m=nM知，其质量不一定相等，故B错误；
    C．CO与N2的摩尔质量相等，质量相同时，其物质的量相等，再结合N=nNA、分子构成知，二者的原子个数相等，故C正确；
    D．CO与N2的摩尔质量相等，质量不相同时，其物质的量不相等，再结合N=nNA知，其分子数一定不等，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系即可解答，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    计算：
    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
     
    ．
    （2）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
     
    ．
    （3）若pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11．（体积变化忽略不计）
    如果加入蒸馏水，应加
     
    mL；
    如果加入pH=10的NaOH溶液，应加
     
    mL；
    如果加0.01mol/L HCl，应加
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究．已知在不同温度下的化学反应平衡常数（K1、K2、K3）如下表所示：
    化学反应焓变平衡常数温度/℃
    500700800
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1K12.50.340.15
    ②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2K21.01.702.52
    ③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3K3
    请回答下列问题：
    （1）反应②是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=
     
    （用K1、K2表示）；根据反应③判断△S
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”），在
     
    （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
    （3）要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有
     
    （填写字母序号）．
    A．缩小反应容器的容积
    B．扩大反应容器的容积
    C．升高温度
    D．使用合适的催化剂
    E．从平衡体系中及时分离出CH3OH
    （4）500℃时，测得反应③在某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度分别为0.1mol?L-1、0.8mol?L-1、0.3mol?L-1、0.15mol?L-1，则此时v正
     
    v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （5）根据上述表格测得焓变，下列能量关系图合理的是
     
    ．
    （6）某兴趣小组研究反应②的逆反应速率在下列不同条件随时间的变化曲线，开始时升温，t1时平衡，t2时降压，t3时增加CO浓度，t4时又达到平衡．请画出t2至t4的曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项叙述中，正确的是（　　）
    A、钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态
    B、价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素
    C、2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
    D、氮原子的价电子排布图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为NA
    B、常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
    C、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
    D、16g CH4与18g NH4+所含质子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面的排序不正确的是（　　）
    A、晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
    B、硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
    C、晶格能由大到小：NaI＜NaBr＜NaCl＜NaF
    D、Na、Mg、Al的金属性依次减弱，熔点由高到低为：Na＞Mg＞Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法错误的是（　　）
    A、化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律
    B、化学是一门以实验为基础的自然科学
    C、不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
    D、人体不能缺碘，需要正常补碘．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年诺贝尔化学奖授予将计算模型引入化学反应研究领域的三位科学家，如图是某有机化学反应的一种简单模型（相同的球代表相同原子），推测该反应类型是（　　）
    A、取代反应B、加成反应
    C、聚合反应D、置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）．下列说法正确的是（　　） 
    A、25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
    B、石灰乳与Cl2的反应常用来制漂白粉，使用时在碱性溶液中能增强漂白能力
    C、常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
    D、如图所示转化反应都是现代化工制取烧碱，纯碱，漂白粉，金属钠的反应，其中制取纯碱的反应均为非氧化还原反应

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