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17.《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究分析.以下观点正确的是(  )
A.化学反应的反应热与反应的途径有关
B.电解过程中,化学能转化为电能而“储存”起来
C.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液
D.化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关

分析 A.化学反应的反应热与反应的始态和终态有关;
B.电解过程中,电能转化为化学能;
C.溶液的导电性与离子浓度有关;
D.化学平衡常数K=$\frac{生成物浓度幂之积}{反应物浓度幂之积}$.

解答 解:A.根据盖斯定律可知,化学反应的反应热与反应的始态和终态有关,而与反应途径无关,故A错误;
B.电解过程中,在电流作用下发生电化学反应,所以电能转化为化学能,故B错误;
C.溶液的导电性与离子浓度有关,强电解质的浓度很小时,其溶液的导电性很弱,如硫酸钡是强电解质,其溶液的浓度很小,导电性很弱,故C错误;
D.化学平衡常数的表达式为:化学平衡常数K=$\frac{生成物浓度幂之积}{反应物浓度幂之积}$,与化学反应方程式的书写有关,故D正确.
故选D.

点评 本题主要考查了化学反应原理的有关基础知识的辨析,题目难度不大,注重知识的内涵和外延,侧重于基础知识的考查,注意对知识的积累.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列说法中,不正确的是(设NA表示阿伏伽德罗常数)(  )
A.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝
B.向氢氧化镁悬浊液中加入浓的NH4Cl溶液,因发生化学反应而溶解
C.足量的Cu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应可生成NA个SO2分子
D.氢氧化铝溶于强碱溶液,说明铝具有一定的非金属性

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.氧化还原反应的实质是(  )
A.物质跟氧气反应
B.有氧原子得失的反应
C.有元素化合价升降的反应
D.有电子得失或共用电子对发生偏移的反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列事例与氧化还原反应无关的是(  )
A.有氧运动B.燃料燃烧C.植物光合作用D.石膏水点豆腐

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.1 mol?L-1 A1C13溶液中含有的Al3+数目小于NA
B.标准状况下,11 g3H216O中含有的质子数目为6NA
C.1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NA
D.常温常压下,4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列铁的化合物不可能由化合反应直接制得的是(  )
A.FeCl2B.Fe(OH)3C.Fe2(SO43D.FeCl3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料.电化学法是合成氨的一种新方法,其原理如图所示,下列有关说法正确的是(  )
A.图中所示电极中,X端为负极,Y端为正极
B.Y参与的电极反应为H2+2e-=2H+
C.反应过程中左边区域溶液pH逐渐升高
D.当有3gH+通过质子交换膜时,Z的体积为11.2L(标况)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.物质制备是化学研究的主要任务之一.下列操作正确的是(  )
A.制取溴苯:将铁屑、溴水、苯混合加热
B.除去乙烷中混有的少量乙烯:将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中
C.提取溶解在水中的少量碘:加入CCl4振荡、静置、分层后放出下面有机层再分离
D.检验某溶液中是否含有甲醛:在盛有2 mL 10%CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10%NaOH溶液,混合均匀,滴入待检液,加热

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

7.硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂,实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示:

已知:
①SO2(g)+Cl2(g)$\stackrel{催化剂}{?}$SO2Cl2(l)△H=-97.3kJ•mol-1
②硫酰氯常温下为无色液体,熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,在潮湿空气中易“发烟”;
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解,生成二氧化硫和氯气.
(1)仪器a为恒压分液漏斗,与普通分液漏斗相比,其优点是平衡分液漏斗内外压强,便于液体顺利流下.
(2)仪器b的名称为直形冷凝管(或冷凝管),干燥管中碱石灰的主要作用是防止空气中的水分进入装置.
(3)装置E为储气装置,用于提供氯气,则分液漏斗c中盛放的试剂为饱和食盐水.当装置E中排出氯气1.12L(已折算成标准状况)时,最终得到5.4g纯净的硫酰氯,则硫酰氯的产率为80%.长期存放的硫酰氯会发黄,其原因可能为硫酰氯中溶有其分解产生的氯气.
(4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解,也能制得硫酰氯与另外一种物质,该反应的化学方程式为2ClSO3H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2Cl2+H2SO4,分离这两种液态产物的方法是蒸馏.
(5)若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中,请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应.取少量反应后的溶液于试管中,滴加品红溶液震荡,若溶液褪色,则二者未完全反应;若不褪色,则二者恰好完全反应(简要描述实验步骤、现象和结论).

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