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    8．元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（　　）
    A．X3Y2B．X2YC．Y3X2D．Y2X3

    分析 X元素的原子最外层有6个电子，易得2个电子，化合价为-2价，Y元素的原子最外层有3个电子，所以易失电子，化合价为+3价，再根据化合价书写化学式．

    解答 解：X元素的原子最外层有6个电子，易得2个电子，化合价为-2价，Y元素的原子最外层有3个电子，所以易失电子，化合价为+3价，根据化合价规则可知，两种元素形成的化合物的化学式可能为Y2X3，
    故选D．

    点评 本题考查物质化学式的确定，学生应熟悉原子的结构，明确从最外层电子数推断化合价，再利用化合价来推断化学式的解答思路，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．我国在反兴奋剂问题上的坚决立场是支持“人文奥运”的重要体现．某种兴奋剂的结构如下．关于它的说法正确的是（　　）
    A．它的化学式为C19H26O3
    B．该化合物只能发生取代反应
    C．从结构上看，它属于醇类
    D．从元素组成上看，它可以在氧气中燃烧生成CO2和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．Cl2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品．

    （1）①中钢瓶上应贴的标签为C．
    A．腐蚀品           B．爆炸品             C．有毒品          D．易燃品
    （2）下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是B．
    A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物            
    B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
    C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉      
    D．漂白液的有效成分是Na2O2
    （3）工业上利用Cl2制盐酸，其化学方程式为H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是D．
    A．硝酸银溶液           B．酚酞溶液           C．碳酸钠溶液        D．紫色石蕊溶液
    （4）将8.7g MnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积（标准状况）是2.24L；被氧化的HCl的质量是7.3g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

    请回答下列问题：
    （1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是B2O3+3CaF2+3H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BF3↑+3CaSO4+3H2O；B2O3+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BN+3H2O
    （2）基态B原子的电子排布式为1s22s22p1；B和N相比，电负性较大的是N，BN中B元素的化合价为+3；
    （3）在BF3分子中，F-B-F的键角是120°，B原子的杂化轨道类型为sp2，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为正四面体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将I2溶于KI溶液中，能配制成浓度较大的碘水，主要是发生了反应：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．该平衡体系中，I3-的物质的量浓度与温度（T）的关系如图所示（曲  线上的任何一点都代表平衡状态）．下列说法正确的是（　　）
    A．反应速率：vM＞vPB．平衡常数：KN＜KP
    C．M、N两点相比，M点的c（I-）大D．Q点时，v正＞v逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述正确的是（　　）
    A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．有机物 的消去产物有两种
    C．有机物C4H6O2能发生加聚反应，可推知其结构一定是CH2=CH-COOCH3
    D．可用溴水鉴别苯酚、四氯化碳和乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．防治禽流感病毒是目前人类面临的一个重大课题．八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料．医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体．莽草酸的结构式如图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是（　　）
    A．莽草酸的分子之间不能发生酯化反应
    B．莽草酸的分子式为C7H10O5
    C．莽草酸中含有苯环
    D．莽草酸不能使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．短周期金属元素甲～戊在元素周期表的相对位置如表所示．下列判断正确的是（　　）
    甲乙
    丙丁戊
    A．最高价氧化物对应的水化物的碱性：丙＞丁＞戊
    B．金属性：甲＞丙
    C．原子半径：丙＜丁＜戊
    D．最外层电子数：甲＞乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．孔雀石主要成分是Cu2（OH）2CO3，还含少量FeCO3及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：

    （1）步骤Ⅰ中涉及的反应用离子方程式表示为Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，FeCO3+2H+=Fe2++CO2↑+H2O．
    （2）步骤Ⅱ中试剂①是b（填代号）．
    a．KMnO4　　　　　b．H2O2         c．Fe粉          d．KSCN
    （3）步骤Ⅲ加入CuO的目的是消耗酸使溶液pH升高，便于Fe3+形成沉淀除去．
    （4）步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤等操作．
    （5）孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质，写出该反应的化学方程式Cu2（OH）2CO3+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2CO2↑+H2O．
    （6）测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）中结晶水的x值：称取2.4g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g．则计算得x=4.4（计算结果精确到0.1）．

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