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    8．某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积．图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低．
    实验可供选用的药品还有：稀硫酸、稀盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水．
    请回答下列问题：

    （1）图中各装置接口连接顺序是（填各接口的编号）：⑤→③→④→⑥→⑦→②→①→⑧．
    （2）装置C中放入的反应物是大理石和盐酸（填化学式）．
    （3）装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl．
    （4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意A、B、C （填字母编号）．
    A．视线与凹液面最低处相平
    B．等待气体恢复常温才读数
    C．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
    D．读数时不一定使甲、乙两管液面相平．

    分析 利用过氧化钠与二氧化碳（潮湿）反应制取氧气，首先需要制备二氧化碳．只有仪器C可以用来制取二氧化碳．制气原料应该采用大理石和盐酸，此法制得的二氧化碳中会含有少量氯化氢．须通过装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶，以除去这些氯化氢．然后使净化后的二氧化碳通过过氧化钠来制取氧气，该仪器只能选用装置D．此反应属于气体与固体之间的反应，不易反应完全，为了除去生成的氧气中混有未反应的二氧化碳，可以使它们通过仪器A．在测量氧气体积时，为了使测量更为准确，要注意上下移动仪器E中的乙管，使甲、乙两管的液面相平，以使甲管中的气压与大气气压相等，同时视线应与甲管内凹液面最低处相平，以减少观察误差以此解答该题．

    解答 解：（1）仪器C可以用来制取二氧化碳，连接3用来除去HCl，4连接6可使二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，然后连接2可除去未反应的二氧化碳，最后连接8测量气体的体积，所以顺序为：⑤③④⑥⑦②①⑧，故答案为：⑤③④⑥⑦②①⑧；
    （2）只有仪器C可以用来制取二氧化碳，制气原料应该采用大理石和盐酸，可在C中加止水夹，可控制反应的进行，
    故答案为：大理石；盐酸；
    （3）此法制得的二氧化碳中会含有少量氯化氢，须通过装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶，以除去这些氯化氢，故答案为：吸收CO2中混有的HCl；
    （4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数．求其差值的过程中，应注意：读数时要调节E中甲乙的液面使其同一高度；读数时视线要与凹液面最低处相平且在常温下测量，故答案为：A、B、C．

    点评 本题考查过氧化钠与二氧化碳的反应，为高频考点，并考查气体的制备、除杂、量气等知识，题目难度中等，明确实验原理和操作方法为解答关键，注重基础知识的积累，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
    A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆
    B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
    C．氢氧化铝具有弱碱性，可用作净水剂
    D．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某温度下在容积为2L的密闭容器中，发生反应 2X（g）+Y（g）?2W（g）；△H＜0，当充入 2mol X 和 1mol Y，经20s达到平衡时生成了 0.4molW．下列说法正确的是（　　）
    A．升高温度，W 的体积分数减小，△H 增大
    B．以 Y 的浓度变化表示的反应速率为 0.01 mol/（L•s）
    C．在其它条件不变的情况下，增加 1 mol X，则 X 和 Y 的转化率均提高
    D．再向容器中通入 2 mol X 和 1 mol Y，达到平衡时，X、Y 的转化率均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．已知各破坏1mol N≡N键、H-H键和N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ．计算1mol N2（g）和3mol H2（g）完全转化为NH3（g）能量变化的理论值为放出92KJ热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．中学实验室用如图所示装置制取少量溴苯．请填写下列空白．
    （1）在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁屑．导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起冷凝回流的作用．
    （2）反应过程中在导管c的下口附近可以观察到白雾出现，这是由于反应生成的HBr遇水蒸气而形成的．
    （3）反应完毕后，向锥形瓶d中滴入AgNO3溶液，有溴化银淡黄色沉淀生成．
    （4）反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色不溶
    于水的液体．这是溶解了溴的粗溴苯．
    （5）写出烧瓶a中发生反应的化学方程式：+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量．一个化学反应是吸收能量还是释放能量，取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．4.35g二氧化锰能与足量浓盐酸（密度为1.19g•cm-3、质量分数为36.5%）完全反应．求：
    （1）写出反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （2）浓盐酸中HCl的物质的量浓度：c（HCl）=11.9mol•L-1；
    （3）被氧化的HCl的物质的量：n（HCl）=0.1mol；
    （4）产生的氯气在标准状况下的体积：V（Cl2）=1.12L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于芳香烃的叙述中不正确的是（　　）
    A．乙烷和甲苯中都含有甲基，甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，说明苯环对侧链产生了影响
    B．苯和浓硝酸、浓硫酸混合物在100～110℃才能生成二硝基苯，而甲苯在100℃时即可生成三硝基甲苯，说明甲基对苯环产生了影响
    C．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来
    D．除去苯中混入的少量甲苯可加入适量的酸性KMnO4溶液，充分反应后再加入足量的NaOH溶液，然后分液即可

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