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    10．下列实验设计方案中，可行的是（　　）
    A．用加入适量铜粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3
    B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
    C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液的SO42-
    D．先后添加酚酞试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开

    分析 A．Cu与硝酸银反应生成硝酸铜；
    B．二者均与NaOH溶液反应；
    C．仅加入BaCl2溶液，生成沉淀可能为硫酸钡，也可能为AgCl；
    D．酚酞试液只能鉴别出NaOH，BaCl2溶液与硫酸、硫酸钠均反应生成白色沉淀，与盐酸、硝酸钾均不反应．

    解答 解：A．Cu与硝酸银反应生成硝酸铜，则用加入适量铜粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3，反应后过滤即可，故A正确；
    B．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；
    C．仅加入BaCl2溶液，生成沉淀可能为硫酸钡，也可能为AgCl，则不能检验未知溶液的SO42-，故C错误；
    D．酚酞试液只能鉴别出NaOH，BaCl2溶液与硫酸、硫酸钠均反应生成白色沉淀，与盐酸、硝酸钾均不反应，则不能鉴别除NaOH外的四种物质，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的鉴别、混合物分离提纯、离子检验等，把握物质的性质、发生的反应及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，选项C为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述不正确的是（　　）
    A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最小
    B．在周期表中零族元素的单质全部是气体
    C．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子
    D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高正价数都和它的族数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知在25℃时，水溶液中如下两个可逆过程的热效应及平衡常数如下（HX为一元酸）：
    HX（aq）?X-（aq）+H+（aq）△H＞0   K=10-a
    X-（aq）+H2O?HX（aq）+OH-（aq）△H＞0  k=10-b
    下列有关浓度均为0.1mol•L-1HX溶液和NaX溶液的叙述正确的是（　　）
    A．分别对两溶液微热时，K均增大、溶液pH均减小
    B．恒温下分别稀释两溶液时，K均不变、溶液pH均增大
    C．25℃时a+b=14
    D．25℃时两溶液混合所得pH=8的溶液中，c（X-）＞c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解，分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度，请根据图回答以下问题：
    （1）分液漏斗中应放入的物质是过氧化氢溶液，锥形瓶中应放入的物质是二氧化锰
    （2）写出用该方法制取氧气的化学反应文字表达式：过氧化氢→水+氧气；要收集一瓶纯净的氧气，应选择装置D（填字母）；
    （3）某同学观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底，都末见木条复燃．其原因可能是装置的气密性不好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）
    A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA
    B．0.1mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数目为0.1NA
    C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA个
    D．分子数目为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列混合物应选用蒸馏操作法分离的是（　　）
    A．硝酸钾和氯化钠的混合物B．溴水
    C．汽油和柴油D．四氯化碳和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（　　）
    A．半导体材料砷化镓B．透明陶瓷材料硒化锌
    C．吸氢材料镧镍合金D．超导材料K3C60

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在恒温时，向某密闭容器中通入2mol X和1mol Y气体，发生如下反应：2X （气）+Y（气）?2Z（气），压强一定时，测得在平衡时Z的体积分数为0.4．
    （1）与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入4mol X（气）、2mol Y（气），达到平衡，则Z的体积分数为40%；平衡时，气体的总物质的量是5mol．
    （2）若向密闭器中通入X（气）和Y（气）的物质的量分别记为n（X）、n（Y），保持容器容积不变，并满足平衡时Z的体积分数为0.4，则n（X）/n（Y）的取值范围为0.5＜$\frac{n（X）}{n（Y）}$＜5．

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    20．如表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞O．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 ．
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：或 ．
    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
    a．MnO2  b．FeCl3  c．Na2SO3  d．KMnO4
    （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：向X中滴加Y，先有白色沉淀Z生成，继续滴加沉淀消失，Z$\stackrel{△}{→}$M→N（⑥的单质）
    沉淀消失的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O或Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    实验室制取Z的离子方程式为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    M→N反应的化学方程式为2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;\;\;△\;\;\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．

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