Question

【题目】化学平衡状态Ⅰ、Ⅱ、III的相关数据如下表：

编号	化学方程式	平衡常数	温度
			979K	1173K
Ⅰ	Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+ CO(g)	K1	1.47	2.15
Ⅱ	CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)	K2	1.62	b
Ⅲ	Fe(s)+ H2O(g) FeO(s) +H2(g)	K3	a	1.68

根据以上信息判断，下列结论正确的是

A.a<b

B.反应Ⅱ、III均为放热反应

C.升高温度平衡状态III向正反应方向移动

D.增大压强，状态Ⅱ正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡不移动

Answer 1

【答案】B

【解析】

Fe(s)+CO2FeO(s)+CO(g)，K1=，

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，K2=，

Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)，K3=，

同温度下，K2=，K3=K1K2，979K平衡常数a=1.47×1.62=2.38，1173K平衡常数b==0.78；

A．计算分析可知a＞b，故A错误；

B．反应Ⅱ的平衡常数随温度升高减小，说明正反应为放热反应，反应Ⅲ平衡常数随温度升高减小，说明正反应为放热反应，故B正确；

C．有计算得到两种不同温度下的平衡常数可知，反应Ⅲ平衡常数随温度升高减小，平衡逆向进行，故C错误；

D．反应ⅡCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，是气体体积不变的反应，增大压强正逆反应速率均增大，但平衡不动，故D错误；

故答案为B。