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    下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）

        A．             Cu B．             Na C．             Al D．  Fe


    考点：  铝的化学性质．

    专题：  几种重要的金属及其化合物．

    分析：  致密的氧化物能保护内层金属不被空气氧化，以此来解答．

    解答：  解：Na、Fe在空气中形成的氧化物不是致密的结构，Cu在空气中形成铜绿为盐类物质，只有Al的氧化物氧化铝为致密的结构，能保护内层金属不被空气氧化，

    故选C．

    点评：  本题考查Al的化学性质，为高频考点，把握氧化膜的结构为解答的关键，侧重金属化学性质的考查，选项A为解答的难点，题目难度不大．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为  （用a、b 表示）．

    （2）负极反应式为   ．

    （3）电极表面镀铂粉的原因为增   

    （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H22LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑

    ①反应Ⅰ中的还原剂是Li，反应Ⅱ中的氧化剂是H2O．

    ②用锂吸收224L（标准状况）H2，再由生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为  ．

    ③若改用熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．已知负极的电极反应是CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O．则正极的电极反应是   ．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是   ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（）

        A． 增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大

        B． 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

        C． 活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞

        D． 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应N2+3H2⇌2NH3的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）

        A．                                 3v正（N2 ）=v正（H2 ） B． v正（N2 ）=v逆（NH3）

        C．                                 2v正（H2 ）=3v逆（NH3）   D． v正（N2 ）=3v逆（H2 ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    依据事实，写出下列反应的热化学方程式．

    （1）1molN2（g）与适量O2（g）反应生成NO2（g），吸收68kJ热量： ；

    （2）1molCu（s）与适量O2（g）反应生成CuO（s），放出157kJ热量：  ；

    （3）卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量： 

    （4）10g C2H6（g）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出a kJ热量，写出表示C2H6燃烧热的热化学方程式：

                                        

    （5）已知：WO2（s）+2H2（g）═W（s）+2H2O（g）△H=+66.0kJ/mol；WO2（g）+2H2（g）═W（s）+2H2O（g）△H=﹣137.9kJ/mol．则WO2（s）═WO2（g）的△H=   

    （6）已知：Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ/mol，2Al（l）+AlCl3（g）═3AlCl（g）△H=b kJ/mol，则反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=  J/mol（用含a、b的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化合物中同分异构体数目最少的是（）

        A．             戊烷                B． 戊醇            C． 戊烯 D． 乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于0.10mol•L﹣1 NaHCO3溶液的说法正确的是（）

        A． 溶质的电离方程式为NaHCO3═Na++H++CO32﹣

        B． 25℃时，加水稀释后，n（H+）与n（OH﹣）的乘积变大

        C． 离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）

        D． 温度升高，c（HCO3﹣）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）

    　

    A．

    H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1

    　

    B．

    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJ•mol﹣1

    　

    C．

    H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ•mol﹣1

    　

    D．

    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ•mol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作中正确的是（　　）

    　

    A．

    应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

    　

    B．

    蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

    　

    C．

    分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中

    　

    D．

    萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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