练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法错误的是（　　）
    A．该元素位于第5周期，ⅢB族B．该元素原子核外有5个电子层
    C．该元素原子最外层共有2个电子D．该元素原子M能层共有8个电子

    分析 若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，该元素原子序数=2+8+18+9+2=39，为Y元素，位于第五周期第ⅢB族，元素周期数与其原子电子层数相等，副族元素中外围电子数与其族序数相等，据此分析解答．

    解答 解：某基态原子的外围电子排布为4d15s2，该元素原子序数=2+8+18+9+2=39，为Y元素，其原子结构示意图为，
    A．原子核外电子层数与其周期数相等，副族元素外围电子数与其族序数相等，所以该元素位于第5周期第IIIB族，故A正确；
    B．根据原子结构示意图知，该元素原子有5个电子层，故B正确；
    C．根据原子结构示意图知，最外层有2个电子，故C正确；
    D．根据原子结构示意图知，该元素原子M层有18个电子，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，本题注意元素价层电子排布特点以及与在周期表位置的关系，熟练掌握元素周期表的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列物质不能用于萃取溴水中溴的是（　　）
    A．直馏汽油B．裂化汽油C．酒精D．己烷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．浓硫酸与少量铜片反应的实验，下列是对实验操作、实验现象或解释等的有关记录，其中与事实不符或解释不合理的是（　　）
    A．实验开始时需给a试管稍微加热
    B．反应开始时铜片表面可以看到有黑色物质生成
    C．将a试管里的溶液冷却后注入盛有水的烧杯中，溶液呈蓝色
    D．b试管中的溶液逐渐褪为无色，说明反应生成的气体，将品红氧化为无色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g），在T温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3，经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
    t/s0361224
    n（O2）/mol00.360.600.800.80
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．反应在0～3 s内的平均速率v（NO2）=0.24 mol•L-1•s-1
    B．24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c（O2）=0.44 mol•L-1，则反应的△H＜0
    C．在T温度下，起始时向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍
    D．在T温度下，起始时向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2，达到平衡时，N2O5的转化率大于20%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．节能减排是当下环境保护的重点．
    （1）将CO和气态水通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反
    应：CO （g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0
    800℃，在2L恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，达到平衡状态，K=l．0．
    　H2O　CO　CO2　H2
    　n/mol　0.20　0.20　0　0
    ①从起始经过5min达到化学平衡时，用生成物CO2表示该反应的反应速率v（CO2）=0.01mol/（L•min）；平衡时，容器中CO的转化率为50%．
    ②如图表示上述反应在tl时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况．则t2时刻发生改变的条件可能是降低温度或降低H2浓度或增大H2O（g）浓度．（写出一条）

    （2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：
    CO（g）+l/2O2（g）?CO2（g）降低其浓度．
    ①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请在表中的空格处填写“＞““＜”或“=“．
    　容器编号　c（CO）/mol•L-1　c（O2））/mol•L-1　c（CO2））/mol•L-1　v（正）和v（逆）比较
    Ⅰ　2.0×10-4　4.0×10-4
    4.0×10-2    		v（正）=v（逆）
    Ⅱ　3.0×10-44.0×10-4　5.0×10-2　v（正）＞v（逆）
    ②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为l.0×10-5mol/L和1.0×l0-4mol/L．若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.0×l0-4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为1.1×10-6mol/L（请保留两位有效数字）．
    （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其KSp=2.8×l0-9．现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×l0-4mol/L，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}Cl$B．四氯化碳的电子式：
    C．铝原子的结构示意图：D．二氧化碳的结构式：O-C-O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在一定条件下N2+3H2?2NH3的反应中，起始C（N2）为2mol/L，起始C（H2）为5mol/L，反应到2分钟时，测得C（NH3）为0.4mol/L．
    （1）分别用N2、H2、NH3表示反应速率？
    （2）反应到2分钟时C（N2）和C（H2）分别为多少？
    （3）计算各物质的速率之比．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（　　）
    A．混合气体的压强
    B．混合气体的密度
    C．单位时间内生成0.5molA的同时，消耗1molC
    D．V（C正）：V（D正）=2：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列电子是正确的是（　　）
    A．B．C．D．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案