[题目]有的同学根据组成或性质将Na2CO3.NaOH.NaCl划分为一类.下列选项中的物质根据分类依据能与上述三种物质归为一类的是A.NaNO3(都属于钠盐)B.CuSO4(都易溶于水)C.KNO3(都能与AgNO3溶液反应)D.KMnO4(固态时均为白色) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】有的同学根据组成或性质将Na2CO3、NaOH、NaCl划分为一类。下列选项中的物质根据分类依据（后者是分类依据）能与上述三种物质归为一类的是

A.NaNO3(都属于钠盐)B.CuSO4(都易溶于水)

C.KNO3(都能与AgNO3溶液反应)D.KMnO4(固态时均为白色)

【答案】B

【解析】

A选项，NaNO3(都属于钠盐)，而NaOH是碱，故A错误；

B选项，CuSO4(都易溶于水)，Na2CO3、NaOH、NaCl都溶于水，故B正确；

C选项，KNO3不与AgNO3溶液反应，故C错误；

D选项，KMnO4固态时不是白色，故D错误。

综上所述，答案为B。

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【题目】若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是

A. NH4+、SO42-、CO32-、K+ B. Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-

C. Mg2+、SO42-、K+、Cl- D. K+、Cl-、Na+、SO42-

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【题目】下表数据是对应物质的熔点：

编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
物质	Na2O	NaCl	AlF3	AlCl3	BCl3	Al2O3	CO2	SiO2
熔点℃	920	801	1291	160	-107	2072	-57	1723

（1）上述涉及原子中最活泼非金属原子核外电子排布式是________________；某阴离子的轨道表示式为，其核外电子占有的轨道总数是_____个，有______种能量不同的电子，有_____种不同运动状态的电子。

（2）物质①的电子式：____________，⑦的结构式：_______________。

（3）④溶于水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因_______________________________；若把其溶液加热蒸干并灼烧，得到的固体是_______________。

（4）不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是_________________。

A.最高价氧化物对应水化物的碱性 B.Na最外层1个电子而Al 最外层3个电子

C.单质与H2O反应的难易程度 D.比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值

（5）⑧比⑦熔点高出很多，其理由是：_____________________________；①和②都属于离子晶体，但①比②的熔点高，请解释原因____________________________。

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【题目】下列关于化学式为的配合物的说法中正确的是　　

A. 配体是和，配位数是9

B. 中心离子是，配离子是

C. 内界和外界中的的数目比是2：1

D. 加入足量溶液，所有均被完全沉淀

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【题目】化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳香烃A、G为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)如下:

已知:

回答下列问题:

（1）A的结构简式为_______；G的分子式为_______。

（2）D中含有的官能团名称是______________。

（3）反应①的反应类型是________，反应④的反应类型是___________。

（4）反应⑤的化学方程式为____________________________。

（5）能同时满足下列条件的B的同分异构体有______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为6:2:2:1:1的是_________(写结构简式)。

①苯环上有两个取代基 ②能发生银镜反应

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【题目】X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8，X能与J形成离子化合物，且J＋的半径大于X－的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：

(1)Q元素在周期表中的位置为________________。

(2)将这五种元素原子半径从大到小排列，排在第三的元素原子是______________(填元素符号)。

(3)元素的非金属性Z________Q(填“>”或“<”)。下列各项中，不能说明这一结论的事实有________(填序号)。

A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价

C．Z和Q的单质的状态 D．Z和Q在周期表中的位置

(4)X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出阳离子Ｂ的立体构型为__________，离子中键角为_________；X与Q在一定条件下可以形成极不稳定的原子个数比为1:1的化合物，该化合物分子中既有极性键又有非极性键，写出该分子的结构式________________。

(5)M和N均为上述五种元素中的三种组成的化合物，且M和N都为强电解质，M和N在溶液反应既有沉淀出现又有气体产生，写出M和N反应的化学方程式：______。

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【题目】一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c0(X)、c0(Y)、c0(Z)(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是(　　)