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    【题目】下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（　　）

    A. Fe2+、OH﹣、Na+ B. Mg2+、CO32﹣、Cl﹣

    C. Fe3+、NO3﹣、Ba2+ D. NH4+、OH﹣、Al3+

    【答案】C

    【解析】A、Fe2＋和OH－生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，故A错误；B、Mg2＋和CO32－生成MgCO3沉淀，故B错误；C、能够大量共存，故C正确；D、NH4＋、Al3＋和OH－不能大量共存，故D错误。

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    【题目】下列属于非电解质的是（ ）

    A. 铜片 B. 水 C. 酒精 D. 食盐

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    【题目】

    （1）写出基态镓原子的电子排布式 。

    （2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），结构如图

    缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是 。

    （3）B原子的电子有 个不同的能级；晶体硼熔点为2300℃，则其为 晶体。

    （4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过在高温氢气氛围下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得。BP晶胞如图所示。

    ①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式。

    三溴化硼 三溴化磷

    ②在BP晶胞中B的堆积方式为 。

    ③计算当晶胞晶格参数为a pm（即图中立方体的每条边长为 a pm）时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变ΔH=ΔH1＋ΔH2。满足上述条件的X、Y可能是

    ①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O

    ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3

    A．①④⑤ B．①②③ C．①③④ D．①③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3＋3O2＋6FeSb4O6＋6FeS；②Sb4O6＋6C4Sb＋6CO↑；下列说法正确的是

    A．反应②说明高温下Sb还原性比C强

    B．反应①②中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

    C．每生成1 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3

    D．反应①中每生成1 mol FeS时，共转移2 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能用于鉴别SO2与CO2的试剂是

    A．品红溶液 B．BaCl2溶液C．澄清石灰水 D．浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成I2、Fe3+、，其中Fe3+、I2的物质的量随通入Cl2的物质的量n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是

    A．氧化性强弱：I2<Fe3+<

    B．n(Cl2)=0.12 mol时，溶液中的离子主要有：Fe2+、Fe3+、Cl

    C．若n(Cl2)∶n(FeI2)=6∶5，反应的离子方程式为2Fe2++10I+6Cl25I2+2Fe3++12Cl

    D．若n(Cl2)∶n(FeI2)=2∶1，反应的离子方程式为2Fe2++4I+3Cl22I2+2Fe3++6Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】保护水资源刻不容缓。下列属于物理方法处理废水的是(　　)

    A. 用生石灰处理酸性废水

    B. 用沉淀剂处理含重金属离子的废水

    C. 用稀盐酸处理碱性废水

    D. 用沉降法处理废水中的固体颗粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2015·上海]工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中

    A．硫元素既被氧化又被还原

    B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

    C．每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子

    D．相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2

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