已知化学反应:氧化物+碱 ==== 盐+水.其中氧化物可以是下列物质中的 A．Na2O B．Al(OH)3 C．A12O3 D．Fe2O3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知化学反应：氧化物+碱 ==== 盐+水，其中氧化物可以是下列物质中的

A．Na₂O B．Al（OH）₃ C．A1₂O₃ D．Fe₂O₃

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?常州三模）碳酸锰（MnCO₃）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn₂O₃、MnO₂等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业．一种制备MnCO₃的生产流程如图所示．

已知生成氢氧化物的pH和有关硫化物的K_sp如下表：

物质	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Mn（OH）₂
开始沉淀pH	2.7	7.6	8.3
完全沉淀pH	3.7	9.6	9.8

物质	MnS	CuS	PbS
K_sp	2.5×10^-13	6.3×10^-36	8.0×10^-28

软锰矿主要成分为MnO₂，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO₂来自工业废气．流程①中主要发生的反应有：MnO₂+SO₂=MnSO₄ 2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（1）流程①中所得MnSO₄溶液的pH比软锰矿浆的pH

小

（填“大”或“小”），该流程可与

工业制备硫酸

（填工业生产名称）联合，生产效益更高．
（2）反应②的目的是将溶液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其离子反应方程式为

MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O

，这样设计的目的和原理是

使Fe²⁺转变为Fe³⁺，Fe³⁺完全沉淀的pH较低（或Fe³⁺更易沉淀）

（3）反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀，碳酸钙的作用是

与溶液中的酸反应，使溶液中的Fe³⁺、Al³⁺转化为氢氧化物沉淀

．
（4）反应④发生的化学反应为：MnSO₄+2NH₄HCO₃=MnCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O．
反应中通常需加入稍过量的NH₄HCO₃，且控制溶液的pH为6.8～7.4．加入稍过量的NH₄HCO₃的目的是

使MnCO₃沉淀完全

，溶液的pH不能过低的原因是

MnCO₃沉淀量少，NH₄HCO₃与酸反应

．
（5）软锰矿中锰的浸出有两种工艺：
工艺A：软锰矿浆与含SO₂的工业废气反应工艺B：软锰矿与煤炭粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解．
其中工艺A的优点是

节约能源、治理含SO₂的工业废气等

．（答对1个即可）

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科目：高中化学 来源： 题型：

二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．
（1）一定条件下，2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g），向1.6LA（A容器可以自由滑动）和2LB密闭容器中各通入2mol SO₃（g），在相同温度和有催化剂的条件下两容器各自达到平衡，测得A容器为1.8L，则A容器中SO₃的转化率为

；此时A容器中SO₃的转化率要比B容器中SO₃的转化率要

（填“大”、“小”或“相等”）；两容器达到平衡所用的时间是A

（填“大于”、“小于”或“相等”）B；能否计算出B容器中反应的化学平衡常数

（填“能”或“不能”），其理由是

．
（2）打开K一段时间再达平衡时，A容器的体积为

L（连通管中气体体积不计）．
（3）用CH₄催化还原NO_x为N₂可以消除氮氧化物的污染．试写出总反应方程式：

．
（4）CO在催化条件下也可以消除NO的污染．要计算该反应消耗1molCO的焓变△H．请依据盖斯定律设计：利用两个已知化学反应的焓变（焓变分别设为△H₁、△H₂）计算△H的过程

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知化学反应：氧化物+碱═盐+水，其中氧化物可以是下列物质中的（　　）

A、Na₂O