Question

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．在含有4molSi-O键的石英晶体中，氧原子数目为2N_A

B．1molNa₂O₂与足量水反应，转移的电子数为2N_A

C．常温下，1.0LpH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A

D．氧气与臭氧的混合气体含N_A个氧原子时，其体积在标准状况下为11.2L

Answer 1

分析：A、根据1mol硅原子能够形成4mol硅氧键计算出二氧化硅的物质的量及含有的氧原子数目；
B、过氧化钠中氧元素为-1价，1mol过氧化钠完全反应生成0.5mol氧气；
C、根据氢氧化钡溶液中氢氧根离子的浓度计算出含有的氢氧根离子数目；
D、氧气为双原子分子、臭氧为三原子分子，无法计算混合气体的物质的量及标况下体积．

解答：解：A、含有4molSi-O键的石英晶体中含有1mol二氧化硅，含有2mol氧原子，氧原子数目为2N_A，故A正确；
B、1mol过氧化钠与足量的水反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移的电子数为N_A，故B错误；
C、0LpH=13的Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L，1.0L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH^-数目为0.1N_A，故C错误；
D、N_A个氧原子的物质的量为1mol，由于氧气为双原子，臭氧为三原子分子，含N_A个氧原子的混合气体的物质的量小于0.5mol，标况下体积小于11.2L，故D错误；
故选A．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意臭氧为三原子分子、二氧化硅中1mol硅原子能够形成4mol硅氧键；要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．