氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示.则下列化学反应属于区域3的是 [ ] A． 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 B． 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C． 4NH3+5O24NO+6H2O D． Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是
[　　]
A．	4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O＝4Fe(OH)₃
B．	2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑
C．	4NH₃＋5O24NO＋6H₂O
D．	Zn＋H₂SO₄ZnSO₄＋H₂↑

答案：C

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科目：高中化学 来源：山东省青州一中2012届高三化学一轮跟踪训练：第9章　第2讲　石油和煤　重要的烃(鲁科版) 鲁科版 题型：058

用A、B、C三种装置都可制取溴苯，请仔细分析三套装置，并完成下列问题：

(1)写出三个装置中都发生的两个反应的化学方程式：________，________．

写出B的试管中还发生的反应的化学方程式：________．

(2)装置A、C中长导管的作用是________．

(3)B、C装置已连接好，并进行了气密性检验，也装入了合适的药品，接下来要使反应开始，对B应进行的操作是________．对C应进行的操作是________．

(4)A中存在加装药品和及时密封的矛盾，因而在实验中易造成的不良后果是________．

(5)B中采用了双球吸收管，其作用是________；

反应后双球管中可能出现的现象是________；

双球管内液体不能太多，原因是________．

(6)B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行，这两个缺点是________；________．

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科目：高中化学 来源：上海市杨浦区2013年高考一模化学试题 题型：058

工业上冶炼冰铜(mCu₂O·nFeS)可得到粗铜，再以粗铜为原料制备硫酸铜晶体．

完成下列填空：

1．气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________(填序号)吸收．

a．浓H₂SO₄

b．浓HNO₃

c．NaOH溶液

d．氨水

2．用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加________(填物质名称)溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe³⁺，检验溶液中还存在Fe²⁺的方法是________(注明试剂、现象)．实验室可用如下图的装置完成泡铜冶炼粗铜的反

应．

3．泡铜冶炼粗铜的化学方程式是________．

4．装置中镁带的作用是________．泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色

固体a，a是________(填名称)．沙子能否换成水？________(填“能”或“不能”)．

5．用滴定法测定CuSO₄·5H₂O的含量．取a g试样配成100 mL溶液，

取20.00 mL用c mol/L滴定剂(H₂Y^2－，滴定剂不与杂质反应)滴定至终点，消耗滴定剂b mL滴定反应：Cu²⁺＋H₂Y^2－CuY^2－＋2H⁺．则CuSO₄·5H₂O质量分数的表达式是________．

6．下列操作会导致CuSO₄·5H₂O含量的测定结果偏高的是________．

a．滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中

b．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定

c．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

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科目：高中化学 来源：甘肃省天水一中2012届高三百题集化学试题 题型：058

高氯酸铵(NH₄ClO₄)是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取NaClO₄(aq)＋NH₄Cl(aq)NH₄ClO₄(aq)＋NaCl(aq)

(1)若NH₄Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是________．

(2)反应得到的混合溶液中NH₄ClO₄和NaCl的质量分数分别为0.30和0．l5(相关物质的溶解度曲线见图)．从混合溶液中获得较多NH₄ClO₄晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、干燥．

(3)样品中NH₄ClO₄的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图所示(加热和仪器固定装置已略去)，实验步骤如下：

步骤1：按上图所示组装仪器，检查装置气密性．

步骤2：准确称取样品a g(约0.5g)于蒸馏烧瓶中，加入约150 mL水溶解．

步骤3：准确量取40.00 mL约0.1 mol·L^－1H₂SO₄溶解于锥形瓶中．

步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20 mL　3 mol·L^－1　NaOH溶液．

步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100 mL溶液．

步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中．

步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol·L^－1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V₁mL．

步骤8．将实验步骤1～7重复2次

①步骤3中，准确量取40.00 ml　H₂SO₄溶液的玻璃仪器是________．

②步骤1～7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是________(填写步骤号)．

③为获得样品中NH₄ClO₄的含量，还需补充的实验是________．

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科目：高中化学 来源：上海市浦东新区2012届高三4月(二模)质量抽测化学试题 题型：058

乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂．乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚．某实验小组用下图装置制取乙醚和乙烯．

(1)

制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10 mL乙醇，慢慢加入10 mL浓硫酸，冷却，固定装置．加热到140℃时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10 mL乙醇，并保持140℃，此时烧瓶c中收集到无色液体．

(1)Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置，应该选择________(选答“Ⅰ”或“Ⅱ”)与装置Ⅲ相连．

(2)乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是________．

(2)

Ⅲ中水冷凝管的进水口是________(选答“a”或“b”)．冰盐水的作用是________．

(3)

有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险．该同学设计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是(选填编号)________．

(4)

反应一段时间后，升温到170℃，观察到反应物变为黑色，溴水褪色．写出实验过程中所有生成气体的反应方程式________．

(5)

实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质．某同学设计了以下提纯方案：

(1)分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是________．

(2)蒸馏操作可除去的杂质是________．

(6)

工业乙醚常因接触空气和光而被氧化，含有少量过氧化物，除去过氧化物的试剂及操作分别是
A．	CCl₄、萃取
B．	Na₂SO₃溶液、分液
C．	Na₂SO₄溶液、过滤
D．	酸化的FeSO₄溶液、分液

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科目：高中化学 来源：人民教育出版社高一年级（必修）第一册 题型：

对于铜和稀硝酸的反应：Cu＋HNO₃(稀)——Cu(NO₃)₂＋NO↑＋H₂O

(1)配平并用双线桥标出电子得失的数目与方向________．

(2)氧化剂是________，氧化产物是________，氧化剂与还原剂的物质的量之比是________．

(3)若有19.2 g　Cu被氧化，则被还原的HNO₃的质量为多少？(写出相关计算过程)

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科目：高中化学 来源：人民教育出版社高一年级（必修）第一册 题型：

已知有以下反应： ①2FeCl₃＋2KI2FeCl₂＋2KCl＋I₂ ②2FeCl₂＋Cl₂2FeCl₃ ③I₂＋SO₂＋2H₂OH₂SO₄＋2HI，下列说法正确的是
[　　]
A．	还原性：I^－＞Fe²⁺＞Cl^－＞SO₂
B．	氧化性：I₂＞Fe³⁺＞H₂SO₄＞Cl₂
C．	氧化性：Cl₂＞Fe³⁺＞H₂SO₄＞I₂
D．	还原性：SO₂＞I^－＞Fe²⁺＞Cl^－

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科目：高中化学 来源：人民教育出版社高一年级（必修）第一册 题型：

向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na₂O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是
[　　]
A．	溶液中的Na⁺总数不变
B．	溶液中的OH^－数目不变
C．	溶质的物质的量浓度不变
D．	溶液的质量不变

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科目：高中化学 来源：人民教育出版社高三年级（选修）第三册 题型：

把NaOH溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，则说明该病人的尿液中含有
[　　]
A．	食醋
B．	白酒
C．	食盐
D．	葡萄糖

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