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    纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图。

    已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。请回答以下问题：
    (1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。
    精制除杂的步骤顺序是a→       →       →       →b(填字母编号)。
    a．粗盐溶解，滤去沉渣
    b．加入盐酸调pH
    c．加入Ba(OH)2溶液
    d．加入Na2CO3溶液
    e．过滤
    向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是                                      。
    (2)灼烧固体A制Na2CO3在       (填字母序号)中进行。
    a．坩埚      b．蒸发皿     c．烧杯       d．锥形瓶
    证明滤液A中含有NH4＋的方法是                                        。
    对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH＝13含Na＋、K＋的溶液中加入少量NH4HCO3使pH降低，反应的离子方程式为                   。
    (3)下图装置中常用于实验室制备CO2的是       (填字母编号)；用b装置制备NH3，分液漏斗中盛放的试剂是       (填试剂名称)，烧瓶内可加入的固体试剂是       (填试剂名称)。

    (4)一种天然碱晶体成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实验方案。(仪器自选)请把实验方案填全：
    供选择的试剂：1.0 mol·L－1 H2SO4溶液、1.0 mol·L－1 BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH)2溶液、蒸馏水
    ①称取m1g天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中。
    ②                                                              。
    ③                                                              。
    ④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数。
    (1)c　d　e　NH3易溶于水，有利于吸收溶解更多的CO2
    (2)a　取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明A中含有NH4＋　NH4＋＋HCO3－＋2OH－=NH3·H2O＋CO32－＋H2O
    (3)bc　浓氨水　生石灰(或NaOH固体或碱石灰)
    (4)②加入足量稀硫酸并微热、产生的气体通过足量Ca(OH)2溶液　③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    (1)除杂时要保证不引入新的杂质，即先加入的物质引入的杂质离子能被后加入的物质除去。故除杂步骤为a→c→d→e→b。NH3易溶于水，先通入NH3，再通入CO2，有利于吸收溶解更多的CO2，产生更多的HCO3－。(2)灼烧固体需在坩埚中进行。检验NH4＋是利用NH4＋与碱共热产生NH3，检验出NH3即可。NH4＋、HCO3－均与OH－反应，故加入NH4HCO3，发生反应：
    NH4＋＋HCO3－＋2OH－=NH3·H2O＋H2O＋CO32－。(3)实验室制CO2利用CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，即用“固＋液→气”的装置，选b、c。用b装置制备NH3，则可利用氨水易挥发的性质，把浓氨水滴加到生石灰或固体NaOH等上面。(4)由所给试剂及实验目的可知，所设计的方案是利用天然碱晶体与H＋反应，利用产生CO2的量测定其组成。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱。由此判断下列说法正确的是
    A．金属镁的熔点高于金属铝
    B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐升高的
    C．金属镁的硬度小于金属钙
    D．金属铝的硬度大于金属钠

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学用沉淀量测定Na2CO3和NaOH混合物中NaOH的质量分数，有关叙述如下。
    ①可以使用MgCl2溶液作沉淀剂，使OH－转化为氢氧化镁沉淀
    ②检验是否完全沉淀的操作方法是向上层清液中继续滴加沉淀剂溶液
    ③用氯化钡溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，优点是实验结果的准确度较高
    ④用氯化钡溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，优点是碳酸根离子能完全转化为沉淀。
    其中正确的是
    A．①③ B．②③ C．②④ D．①④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    按图装置通入X气体，并在管P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是  (　　)。
    A．H2和Fe2O3
    B．CO和CuO
    C．H2和Na2CO3
    D．CO和Na2CO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将0.05 mol Na分别投入到盛有100 mL水、100 mL盐酸、100 mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是(　　)。
    A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑
    B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些
    C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜
    D．三个烧杯中置换生成气体的物质的量一定相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    在呼吸面具和潜水艇中可用Na2O2作为供氧剂，请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明Na2O2可作供氧剂。

    （1）A是制取CO2的装置。在实验室里，CO2常用稀盐酸与石灰石反应来制取，反应的化学方程式为：      。（2分）
    （2）填写表中空格：
    仪器
    		加入试剂
    		加入该试剂的目的
    B
    		饱和NaHCO3溶液
    		（2分）
    C
    		Na2O2
    		（2分）
    D
    		NaOH溶液
    		（2分）
     
    （3）Na2O2与CO2反应的化学方程式：        。（2分）
    （4）试管F中收集满气体后，下一步验操作是：     。（2分）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    一般测定样品中成分含量的实验应重复2～3次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳
    酸钠的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案：

    Ⅰ.甲同学的方案如图所示：
    (1)如何检验A装置的气密性？___________________________________。
    (2)甲同学重复进行了三次实验，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为可能引起测量结果偏低的原因是________(填序号)。
    A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收
    B．装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收
    C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收
    D．加入稀硫酸的量不足、反应不充分
    (3)为了让甲的实验测量结果更准确，在其他实验步骤都正确的条件下，你认为图中的实验装置应该如何改进：___________________________________________。
    Ⅱ.乙同学的方案是：从图中所提供的装置中选择实验装置，代替甲同学实验装置中的B、C，通过测定放出的二氧化碳的体积(不考虑二氧化碳溶于水)来计算。

    选择最简装置的连接顺序为________。
    Ⅲ.丙同学的方案是：称取样品m g，并溶解，加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干、称量，得固体n g。
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    (2)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示)________。
    (3)Ca2＋、Ba2＋都可以使CO32—沉淀完全，能否使用氯化钙溶液代替氯化钡溶液？________(填“能”或“否”)，原因是：______________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，将钠与氧气反应的1.5 g生成物溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol·L－1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是(  )
    A．Na2OB．Na2O2
    C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可以用来检验碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（  ）
    A．加热，看有无气体放出
    B．滴加盐酸，看有无气体放出
    C．溶于水后，滴加稀的氯化钡溶液看有无白色沉淀生成
    D．溶于水后，滴加澄清石灰水看有无白色沉淀生成

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