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    已知t℃时一种饱和溶液的以下条件：①溶液质量   ②溶剂质量  ③溶液体积  ④溶质的摩尔质量   ⑤该温度下溶质的溶解度   ⑥溶液密度．在以上条件的组合中，不能用来计算这种饱和溶液物质的量浓度的是（　　）
    A．②③④⑥B．④⑤⑥C．①②④⑥D．②③⑤
    A．根据③⑥可计算溶液的质量，再由②计算溶质的质量，再由④计算溶质的物质的量，利用c=
    n
    V
    可计算这种饱和溶液物质的量浓度，故A正确；
    B．利用⑤可计算质量分数，再由④⑥结合c=
    1000ρw
    M
    可计算这种饱和溶液物质的量浓度，故B正确；
    C．根据①②可计算溶质的质量，再由④计算溶质的物质的量，由①⑥可计算溶液的体积，利用c=
    n
    V
    可计算这种饱和溶液物质的量浓度，故C正确；
    D．由②⑤可计算溶质的质量，但摩尔质量不知，则无法计算溶质的物质的质，所以无法计算浓度，故D错误；
    故选D．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?延边州模拟）物质A～M有如图1所示的转化关系．图中所有物质均由短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素，其他信息见下表：
    编号 信  息
    1 D为地壳中含量最高的元素组成的单质
    2 E为酸性氧化物，不溶于水，能与某种酸反应
    3 F不溶于水，F用于制备干燥剂以及催化剂的载体
    4 H为淡黄色固体化合物
    5 电解饱和J溶液是工业生产中的重要反应
    6 C为离子化合物，阴、阳离子均含有金属元素
    7 K为酸雨的主要成分

    （1）写出H的电子式：
    ．
    （2）常温下测得一定浓度的C溶液的pH=11，用离子方程式表示其原因：
    AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
    AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
    ．
    （3）写出向C溶液中通入过量CO2的离子方程式：
    AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    ．
    （4）金属铜与L浓溶液反应生成K，该反应的化学方程式是：
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．
    若标准状况下，生成K的体积为56L，此时转移的电子数为
    5NA
    5NA
    ，为了防止K对环境的污染，实验室常用
    氢氧化钠溶液
    氢氧化钠溶液
    试剂来吸收．
    （5）电解饱和J溶液产物之一为Y2，将一定量的Y2 通入一定浓度的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应时（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图2所示．写出该氢氧化钾溶液中通入Y2的总化学方程式：
    5Cl2+10KOH═7KCl+2KClO+KClO3+5H2O
    5Cl2+10KOH═7KCl+2KClO+KClO3+5H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?长宁区一模）Ⅰ．工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．
    （1）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是
    ③①②
    ③①②
    （填序号）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为
    ③
    ③
    ．（填序号）（①饱和Na2CO3溶液  ②饱和K2CO3溶液  ③75%乙醇　④四氯化碳）
    （2）如图是离子交换膜（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是
    氯气
    氯气
    ；NaOH溶液的出口为
    a
    a
    （填字母）；精制饱和食盐水的进口为
    d
    d
    （填字母）；干燥塔中应使用的液体是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．

    Ⅱ．多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注．
    （1）SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为
    SiCl4+2H2+O2
     高温 
    .
     
    SiO2+4HCl
    SiCl4+2H2+O2
     高温 
    .
     
    SiO2+4HCl
    ．
    （2）SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
    3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）
    达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为
    0.351
    0.351
    kg．
    （3）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
    Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（浓）
    △
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置
    e
    e
    （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置
    d
    d
    （填代号）．
    可选用制备气体的装置：

    （4）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气
    134.4
    134.4
    m3（标准状况）．（忽略可能存在的其他反应）
    某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：

    沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
    PH 3.2 5.2 12.4
    Ⅲ．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：
    （1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有
    适当提高反应温度、增加浸出时间
    适当提高反应温度、增加浸出时间
    （要求写出两条）．
    （2）滤渣I的主要成分是
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    ．
    Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
    MgCl2+2NaClO3→Mg（ClO3）2+2NaCl
    已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示：

    （3）将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2．简述可制备Mg（ClO3）2的原因：
    在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化的最大，NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别；
    在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化的最大，NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别；
    ．
    （4）按题（3）中条件进行制备实验．在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：
    降温前，溶液中NaCl已达饱和，降低过程中，NaCl溶解度会降低，会少量析出；
    降温前，溶液中NaCl已达饱和，降低过程中，NaCl溶解度会降低，会少量析出；
    ．除去产品中该杂质的方法是：
    重结晶
    重结晶
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、H、I、J有如图所示的转化关系．图1中所有物质均由短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素．其它信息见下表：
    信 息
    1 D为地壳中含量最高的元素组成的单质
    2 E为酸性氧化物，不溶于水，能与某种酸反应
    3 F不溶于水
    4 H为淡黄色固体化合物
    5 电解饱和J溶液是工业重要反应
    6 C为离子化合物，阴、阳离子均含有金属元素．
    （l）写出F的化学式
     
    ，H的电子式
     
    ．
    （2）常温下测得一定浓度的C溶液的pH=10，用离子方程式表示其原因
     
    ．
    （3）写出向C溶液中通入过量CO2的离子方程式
     

    （4）电解饱和J溶液产物之一为Y2，将一定量的Y2通入一定浓度的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应时（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图2所示．写出该氢氧化钾溶液中通入Y2的化学方程式：
     

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