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【题目】镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图.反应中镁和铝的关系说法正确的是(  )

A.物质的量之比为3:2
B.质量之比为3:4
C.摩尔质量之比为9:8
D.体积之比为2:3

【答案】A
【解析】A、由于Mg~H2,2Al~3H2,且两种金属得到的氢气一样多,因此镁和铝的物质的量的比是1: =3:2,A符合题意;

B、由于Mg~H2,2Al~3H2,且两种金属得到的氢气一样多,因此镁和铝的物质的量的比是1: =3:2,则它们的质量的比为(3×24):(2×27)=4:3,B不符合题意;

C、镁和铝的摩尔质量之比和该化学反应毫无关系,即它们的摩尔质量之比为24g/mol:27g/mol=8:9,故C不符合题意;

D、根据B的分析,金属镁和铝的质量的比为(3×24):(2×27)=4:3,体积等于质量和密度之比,所以金属的体积之比还得借助密度数据计算,故D不符合题意;

故答案为:A.

A、利用关系式Mg~H2Al~H2,且两种金属得到的氢气一样多,因此镁和铝的物质的量的比是1: =3:2;B、镁和铝的物质的量的比3:2,由则它们的质量的比为(3×24):(2×27)=4:3;C、某物质的摩尔质量为定值;D、不知金属的密度无法确定其体积之比。

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A.该电池工作时通甲烷一极附近溶液的pH升高
B.工作一段时间后,KOH的物质的量减少
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(1)能判断反应达到化学平衡状态的是(填字母).
A.c(CO)与c(H2)的比值保持不变
B.容器中气体压强保持不变
C.容器中气体密度保持不变
D.单位时间内有1molCO消耗的同时有1mol CH3OH生成
E.v(H2)=2v(CH3OH)
(2)①Ⅱ和Ⅰ相比,Ⅱ改变的反应条件是
②反应Ⅲ在9min时达到平衡,比较反应Ⅰ的温度(T1)和反应Ⅲ的温度(T3)的高低:T1T3(填“>”“<”“=”),此正反应是反应(填“放热或吸热”).
(3)①反应Ⅰ在6min时达到平衡,从反应开始到达到平衡时v (CH3OH)=mol/(Lmin).
②反应Ⅱ在2min时达到平衡,计算该温度下的平衡常数K= . 在体积和温度不变的条件下,在上述反应达到平衡Ⅱ时,再往容器中加入1mol CO和3mol CH3OH后,平衡将向(填“正反应、逆反应和不移动”),原因是

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(2)如图2,其他条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型,则甲装置是(填“原电池或电解池”),乙装置中石墨(2)为极,乙装置中与铁线相连的石墨(1)电极上发生的反应式为

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下列说法正确的是(
A.
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