【题目】镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图.反应中镁和铝的关系说法正确的是( )
A.物质的量之比为3:2
B.质量之比为3:4
C.摩尔质量之比为9:8
D.体积之比为2:3
【答案】A
【解析】A、由于Mg~H2,2Al~3H2,且两种金属得到的氢气一样多,因此镁和铝的物质的量的比是1: =3:2,A符合题意;
B、由于Mg~H2,2Al~3H2,且两种金属得到的氢气一样多,因此镁和铝的物质的量的比是1: =3:2,则它们的质量的比为(3×24):(2×27)=4:3,B不符合题意;
C、镁和铝的摩尔质量之比和该化学反应毫无关系,即它们的摩尔质量之比为24g/mol:27g/mol=8:9,故C不符合题意;
D、根据B的分析,金属镁和铝的质量的比为(3×24):(2×27)=4:3,体积等于质量和密度之比,所以金属的体积之比还得借助密度数据计算,故D不符合题意;
故答案为:A.
A、利用关系式Mg~H2,Al~H2,且两种金属得到的氢气一样多,因此镁和铝的物质的量的比是1: =3:2;B、镁和铝的物质的量的比3:2,由则它们的质量的比为(3×24):(2×27)=4:3;C、某物质的摩尔质量为定值;D、不知金属的密度无法确定其体积之比。
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【题目】一种新型燃料电池,它是用惰性金属作电极插入KOH溶液中,然后向两极上分别通入甲烷和氧气,发生的电极反应为:X极:CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O Y极:2O2+4H2O+8e﹣=8OH﹣;关于此燃料电池的说法不正确的是( )
A.该电池工作时通甲烷一极附近溶液的pH升高
B.工作一段时间后,KOH的物质的量减少
C.X极发生氧化反应,Y极发生还原反应
D.在标准状况下通入5.6 L O2完全反应,则有1 mol电子发生转移
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【题目】甲醇是一种可再生的清洁能源,一定条件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g)△H=a kJmol﹣1 . 向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2 , 测得不同温度下容器内气体总物质的量随时间(min)的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示:
(1)能判断反应达到化学平衡状态的是(填字母).
A.c(CO)与c(H2)的比值保持不变
B.容器中气体压强保持不变
C.容器中气体密度保持不变
D.单位时间内有1molCO消耗的同时有1mol CH3OH生成
E.v正(H2)=2v逆(CH3OH)
(2)①Ⅱ和Ⅰ相比,Ⅱ改变的反应条件是 .
②反应Ⅲ在9min时达到平衡,比较反应Ⅰ的温度(T1)和反应Ⅲ的温度(T3)的高低:T1T3(填“>”“<”“=”),此正反应是反应(填“放热或吸热”).
(3)①反应Ⅰ在6min时达到平衡,从反应开始到达到平衡时v (CH3OH)=mol/(Lmin).
②反应Ⅱ在2min时达到平衡,计算该温度下的平衡常数K= . 在体积和温度不变的条件下,在上述反应达到平衡Ⅱ时,再往容器中加入1mol CO和3mol CH3OH后,平衡将向(填“正反应、逆反应和不移动”),原因是 .
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【题目】电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容.某兴趣小组做如图探究实验:
(1)如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置,若盐桥中装有饱和的KNO3溶液和琼胶制成的胶冻,则NO3﹣移向装置(填写“甲或乙”).其他条件不变,若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,发现生成无色无味的单质气体,则石墨上电极反应式 .
(2)如图2,其他条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型,则甲装置是(填“原电池或电解池”),乙装置中石墨(2)为极,乙装置中与铁线相连的石墨(1)电极上发生的反应式为 .
(3)在图2乙装置中改为加入CuSO4溶液,一段时间后,若某一电极质量增重 1.28g,则另一电极生成mL(标况下)气体.
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【题目】已知:
CH3CH2CH2CH3(g)+ O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=﹣2 878kJ/mol
(CH3)2CHCH3(g)+ O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=﹣2 869kJ/mol
下列说法正确的是( )
A.
正丁烷与异丁烷的能量大小关系如图
B.正丁烷的稳定性大于异丁烷
C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
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【题目】实验室配制80mL 1mol/L硫酸铜溶液,正确的操作是( )
A.称量12.8gCuSO4溶解在100mL水中
B.称量25.0gCuSO45H2O晶体溶于100mL水中
C.称量16.0gCuSO4溶于水,然后稀释至100mL
D.称量20.0gCuSO45H2O晶体溶于水,然后稀释至100mL
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