Question

25℃时，关于下列各溶液的叙述中，正确的是（　　）

A．25℃时，将20 mL 0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液和30mL 0.15mol?L^-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11

B．常温下，①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液 ②pH=3的HCl溶液 ③pH=11的氨水中由水电离出的c（H⁺）：①＞③＞②

C．常温下，0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠l，则BA（盐）溶液pH一定大于7

D．25℃时，pH相同的溶液①CH₃COONa   ②C₆H₅ONa   ③NaHCO₃中c（Na⁺）：①＞③＞②

Answer 1

分析：A．首先判断反应后溶液的酸碱性，计算出反应后c（H⁺）或c（OH^-），进而计算pH；
B．根据反应后c（H⁺）或c（OH^-）浓度比较水的电离程度；
C．常温下，0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠l，说明HA为弱酸，但BOH的碱性强弱不确定；
D．根据对应盐水解的程度判断浓度大小．

解答：解：A．n（H₂SO₄）=0.02L×0.1mol?L^-1=0.002mol，n（H⁺）=0.004mol，n（OH^-）=0.03L×0.15mol?L^-1=0.0045mol，反应后碱过量，反应后的c（OH^-）=

0.0045mol-0.004mol

0.05L

=0.01mol/L，则反应后的pH=12，故A错误；
B．pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液，氨水为弱电解质的溶液，氨水过量，反应后c（OH^-）＜0.001mol/L，
②中c（H⁺）=0.001mol/L，③中c（OH^-）=0.001mol/L，c（H⁺）或c（OH^-）越大，水的电离程度越小，则由水电离出的c（H⁺）：①＞③=②，故B错误；
C．常温下，0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠l，说明HA为弱酸，但BOH的碱性强弱不确定，所以反应后溶液的酸碱性不确定，故C错误；
D．已知酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH，酸性越弱，对应的盐水解程度越大，则pH相等时，浓度①＞③＞②，故D正确．
故选D．

点评：本题考查较为综合，题目难度较大，注意把握酸碱混合的计算和判断，特别是把握盐类水解的原理和弱电解质电离的特点．