Question

已知有下列反应，从化合价角度分析哪一个表示二氧化硫被还原（　　）

A．SO₂+2H₂O+Cl₂?H₂SO₄+2HCl

B．SO₂+2NaOH?Na₂SO₃+H₂O

C．SO₂+2H₂S?2H₂O+3S↓

D．SO₂+PbO₂?PbSO₄

Answer 1

分析：在氧化还原反应中，若二氧化硫中硫元素的化合价降低，则二氧化硫被还原．

解答：解：A、SO₂+2H₂O+Cl₂═H₂SO₄+2HCl中，S元素的化合价由+4升高到+6，二氧化硫被氧化，故A不选；
B、SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O中，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故B不选；
C、SO₂+2H₂S═2H₂O+3S↓中，二氧化硫中的S元素的化合价由+4降低为0，二氧化硫被还原，故C选；
D、SO₂+PbO₂═PbSO₄中，S元素的化合价由+4升高到+6，二氧化硫被氧化，故D不选；
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应中二氧化硫的作用，明确二氧化硫中硫元素的化合价降低被还原是解答本题的关键．