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    在一定条件下，1 mol硝酸铵可分解成0.4 mol硝酸和1.8 mol水以及另一种气态物质，则此气态物质是（    ）

    A.NO                    B.N2O                      C.N2                  D.N2O3

    C

    解析：元素守恒，物质的量之比即为化学计量数之比。

    10NH4NO3====4HNO3+18H2O+8N2。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有M、A、B、D、N、E五种短周期元素，原子序数依次增大．M元素的单质是自然界最轻
    的气体，N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的．A、B、D、E分别在右表（周期表的一部分）占有相应的位置，它们的原子序数之和为37．试回答：
    （1）A、B、D、E四种元素分别与M元素形成的简单化合物中，沸点最高的是
    H2O
    H2O
    （填化学式）．
    （2）M、D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是（写离子符号）
    S2-＞O2-＞Na+＞H+
    S2-＞O2-＞Na+＞H+
    ．
    （3）A、B、D、M可组成多种18电子分子，请写出1种具有18电子的有机物的分子式
    CH3OH
    CH3OH
    ．
    （4）由A、D、N三种元素组成的无机物，其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    ．
    （5）元素B的氢化物与元素D单质在一定条件下发生置换反应，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
    3：4
    3：4
    ．
    （6）在由M、D、N、E四种元素构成的化合物的水溶液中滴入少量的Ba（OH）2溶液，写出可能发生的所有反应的离子方程式
    2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O或2HSO3-+2OH-+Ba2+═BaSO3↓+2H2O+SO32-
    2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O或2HSO3-+2OH-+Ba2+═BaSO3↓+2H2O+SO32-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2007?德阳模拟）2005 年的诺贝尔化学奖颁给了在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的三位化学家．在一定条件下，卤代烯烃复分解反应实现了碳碳双键两边基团的换位．如：
    2CH2=CHCH2CH2Cl
    催化剂
    CH2=CH2+ClCH2CH2CH=CHCH2CH2Cl．
    已知两分子醛在一定条件下能发生下列反应：
    现仅以丙烯为有机原料，经过下列反应可以分别合成重要的化工原料F 和 K，以 F 和 K 为 原料可合成一种链状高分子化合物 M，其化学组成为（C12H20O4）n．其合成路径如下：

    请据以上信息，回答下列问题：
    （1）反应①属于
    加成
    加成
     反应．（填有机反应类型）
    （2）与F具有相同的官能团，但不能被催化氧化的 F 的同分异体的结构简式为：
    （CH3）3COH
    （CH3）3COH
    ．
    （3）反应⑥是 G 与 HCl的加成反应，设计这一步反应的目的是
    保护碳碳双键不被氧化
    保护碳碳双键不被氧化
    ．
    （4）物质M的结构简式为
    ．
    （5）反应⑧的化学方程式为：
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某强酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO2-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是
    A13+、NH4+、Fe2+、SO42-
    A13+、NH4+、Fe2+、SO42-
    ，不能确定是否含有的离子（M）是
    Fe3+Cl-
    Fe3+Cl-
    ，若要确定该M（若不止一种，可任选一种）在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是
    取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色则说明无Fe3+；或取少量B溶液于试管中，加入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀说明无Cl-
    取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色则说明无Fe3+；或取少量B溶液于试管中，加入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀说明无Cl-
    ．
    （2）沉淀I的化学式为
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ，气体F的电子式为
    ．
    （3）写出生成A的离子方程式：
    3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO+2H2O
    3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO+2H2O
    ．
    （4）通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4．请写出制备过程中的离子方程式
    3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O
    3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O
    ．
    （5）1.0mol/L的E溶液与2.0mol/LF溶液等体积混合完全反反应后，溶液中各离子的浓度大小关系为
    C（NH4+）＞C（NO3-）＞C（OH-）＞C（H+）
    C（NH4+）＞C（NO3-）＞C（OH-）＞C（H+）
    ．
    （6）假设测定A、F、I均为0.10mol，50mL X溶液中n（H+）=0.40mol，当沉淀C物质的量大于0.70mol时，溶液X中还一定含
    Fe3+
    Fe3+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    2001年11月20日，《解放日报》报道：南太平洋岛国“图瓦卢被迫全国移民”到新西兰。该国前总理佩鲁曾声称图瓦卢是“温室效应的第一个受害者”。目前该国正面临生存环境严重恶化的局面。该国岛屿近20年来已经被海水侵蚀得千疮百孔，岛上的淡水日益减少；海水的大量侵入使土壤盐碱化，粮食和蔬菜无法正常生长。图瓦卢陆地最高处海拔仅4.5 m，由于海平面日渐升高，据估计这些岛屿将于50年内被海水淹没。请根据以上材料分析：

    (1)图瓦卢是由多个珊瑚礁形成的岛国。由于大气中CO2含量的剧增，大量珊瑚礁(主要成分是碳酸钙)被海水侵蚀，其原因是(用化学方程式表示) _______________________________。

     (2)温室效应导致海平面上升，引起温室效应的人为原因主要是 _____________________。

    (3)为了控制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想。有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底，以减小大气中CO2的浓度。为使CO2液化，可采用的措施是(    )

    A.减压、升温                                 B.增压、升温

    C.减压、降温                                 D.增压、降温

    (4)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。如将CO2和H2以1∶4的比例混合，通入反应器。在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：CO2+4H2(    )+2H2O

    若将CO2与H2混合，在一定条件下以1∶3的比例发生反应，生成某种重要的化工原料和水。该化工原料可能是(    )

    A.烷烃                  B.烯烃              C.炔烃              D.芳香烃

    (5)有效地减缓大气中CO2大量增加的生态学措施是(    )

    A.使用天然气等燃料                             B.控制全球人口增长

    C.植树造林，保护森林                          D.立即减少煤和石油的燃烧

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    科目：高中化学 来源：期末题 题型：填空题

    2001年11月20日，《解放日报》报道：南太平洋岛国“图瓦卢被迫全国移民”新西兰。该国前总理佩鲁 曾声称图瓦卢是“温室效应的第一个受害者”。目前该国正面临生存环境严重恶化的局面。近20年来该国岛屿已经被海水侵蚀得千疮百孔，岛上的淡水日益减少；海水的大量侵入使土壤盐碱化，粮食和蔬菜无法正常生长。图瓦卢陆地最高处仅海拔4.5 m，由于海平面日渐升高，据估计这些岛屿将于50年内被海水淹没。请根据以上材料分析：
    (1)图瓦卢是由多个珊瑚礁形成的岛国。由于大气中CO2含量的剧增，大量珊瑚礁（主要成分是碳酸钙） 被海水侵蚀，其原因是（用化学方程式表示）：______________________。
    (2)温室效应导致海平面上升，引起温室效应的人为原因主要是：______________________。
    (3)为了控制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想。有人根据液态CO2密度大于海水密度的事 实，设想将CO2液化后，送人深海海底，以减小大气中CO2的浓度。为使CO2液化，可采用的措施是_____。
    A．减压、升温
    B．增压、升温
    C．减压、降温
    D．增压、降温
    (4)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。如将 CO2和H2以1:4的比例混合，通入反应器。在适宜的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：CO2+4H2→( )+2H2O, 若将CO2与H2混合，在一定条件下以1:3的比例发生反应，生成某种重要的化工原料和水。该化工原料可能是_______。
    A．烷烃
    B．烯烃
    C．乙醇
    D．芳香烃
    (5)能有效地减缓大气中CO2大量增加的生态学措施是_______。
    A．使用天然气等燃料
    B．控制全球人口增长
    C．植树造林，保护森林
    D．立即减少煤和石油的燃烧

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