将6 mol H2与3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器中.进行如下反应: 2H2 CH3OH(g).6 s时反应达到平衡.此时容器内压强为开始的0.6倍.则H2的平均反应速率为 .CO的转化率为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

将6 mol H₂与3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：

2H₂(g)+CO(g) CH₃OH(g)，6 s时反应达到平衡，此时容器内压强为开始的0.6倍，则H₂的平均反应速率为_________，CO的转化率为_________。

答案：
解析：

1.2 mol·L^－¹·s^－¹；60％

提示：

n(平)=(6 mol+3 mol)×0.6=5.4 mol

2H₂+COCH₃OH(g) Δn

1 2

n(CO) (9－5.4) mol

n(CO)=1.8 mol

CO的转化率=×100％=60％

v()==1.2 mol·L^－¹·s^－¹。

练习册系列答案

考必胜小学毕业升学考试试卷精选系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

I、恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）若反应进行到某时刻t时，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，计算a=

．
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH₃的物质的量

8mol

．
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）：n（平）=

5：4

．
（4）原混合气体中，a：b=

2：3

．
（5）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，a（N₂）：a（H₂）=

1：2

．
（6）平衡混合气体中，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=

3：3：2

．
II、若向体积不变的密闭容器中充入2mol N₂和6mol H₂，一定条件下发生反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），平衡时混合气共7mol．令a、b、c分别代表N₂、H₂、NH₃起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：
（1）若a=0，b=0，则c=

4mol

．
（2）若a=0.7，b=2.1，则：
①c=

2.6

．
②这时反应向

逆反应方向

进行，因为：

浓度商＞平衡常数

．
③若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是

1＜c≤4

．
（3）欲使起始反应维持向与②相反的方向进行，则b的范围是

4.5＜b≤6

．