Question

10．根据热化学方程式：S（g）+O₂（g）?SO₂（g）△H=-QkJ•mol^-1（Q＞0），下列分析正确的是（　　）

• A． 1 mol S（g）与1 mol O₂（g）反应生成1 mol SO₂（g）放出QkJ的热量
• B． 1个S（g）与1个O₂（g）完全反应要放出Q kJ的热量
• C． S（s）+O₂（g）?SO₂（g）△H＜-Q kJ•mol^-1
• D． 1 mol S（g）与1 mol O₂（g）的总能量比1 mol SO₂（g）的总能量低QkJ

Answer 1

分析 A．S（g）+O₂（g）?SO₂（g）△H=-QkJ•mol^-1（Q＞0）表示1 mol S（g）与1 mol O₂（g）反应生成1 mol SO₂（g）放出QkJ的热量；
B．热化学方程式的化学计量数只表示物质的量；
C．相同物质的量的硫燃烧，由于固态硫的能量比气态硫的低，固态硫燃烧比气态硫燃烧放出的热量少；
D．反应总能量高于生成物总能量为放热反应，反应总能量低于生成物总能量为吸热反应．

解答 解：A．S（g）+O₂（g）?SO₂（g）△H=-QkJ•mol^-1（Q＞0）表示1 mol S（g）与1 mol O₂（g）反应生成1 mol SO₂（g）放出QkJ的热量，故A正确；
B．热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，故B错误；
C．相同物质的量的硫燃烧，由于固态硫的能量比气态硫的低，固态硫燃烧比气态硫燃烧放出的热量少，则：S（s）+O₂（g）?SO₂（g）△H＞-Q kJ•mol^-1，故C错误；
D．燃烧为放热反应，故1 mol S（g）与1 mol O₂（g）的总能量比1 mol SO₂（g）的总能量高QkJ，故D错误，
故选A．

点评 本题考查对热化学方程式的理解、吸热反应与放热反应、反应热比较等，注意化学计量数只表示物质的量，反应热与物质的聚集状态与物质的量有关，题目难度不大．