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    下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良
    导体。下列判断不正确的是

    A．e、f单质晶体熔化时克服的是共价键
    B．d单质对应元素原子的电子排布式：1s22s22p63s23p2
    C．b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键       
    D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含2个σ键，2个π键
    B

    试题分析：B项：d为Cu，是29号元素，原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故错。故选B。
    点评：考查电子排布、化学键、分子结构与性质，难度中等，旨在考查对知识的综合运用和掌握。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。
    请回答
    下列问题：
    （1）A物质的名称为_________，H与I反应的化学方程式                               
    （2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为        反应，引发该反应的实验操作是    
    ___                              
    （3）写出G→J的化学方程式：___                                    、
    （4）A→H的离子方程式为___________________________________________
    （5）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理_____________________                _

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能说明Cl的非金属性比S强的事实有（   ）
    ①常温下S为固体，而Cl2为气体  ②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度  ③与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS  ④盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸   ⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S
    A．①③⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质。
    （1）根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较， 这种元素是             。（填元素符号）
    （2）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。
    ①已知2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑,写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式）                                             。
    ②鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为               。
    （3）科学家证实，BeCl2属于共价化合物，设计一个简单实验证明这一点，你想到的可行的方法是                                                            。
    （4）元素周期表中某一元素具有如下性质：①该元素单质常被用作半导体材料。②其单质与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应可以放出氢气。③其最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于氢氧化钠溶液。④其最高价氧化物对应的水化物既可以和酸反应，也可以和碱反应。在与盐酸反应时，1mol这种最高价氧化物对应的水化物最多消耗４mol/ L 的盐酸１L。 请你写出这种元素在周期表中的位置：　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是（   ）
    A．原子核外M层有8个电子的元素
    B．原子核外L层比M层多一个电子的元素
    C．最高价为+7价的元素
    D．无负化合价的元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某种元素的电离能数据如下（单位：kJ/mol），该元素最可能是
    Ⅰ1
    		Ⅰ2
    		Ⅰ3
    		Ⅰ4
    740
    		1500
    		7700
    		10500
    A．S区元素    B．f区元素    C．p区元素    D．d区元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （１2分）已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：

    ⑴若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为     。
    ⑵若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为     。
    ⑶若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为     。
    ⑷若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为     。
    ⑸若A的体积分数为75％的溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成。则A生成B的化学方程式为     。
    （6）若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的电子式为     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）如下图所示：已知A、D、E、F是中学化学中常见单质，B、C是氧化物，且B的相对分子质量是232。

    请填空：
    (1) A是________，E是________(填化学式) 
    (2) C电解的化学方程式为________________________。
    (3) 写出工业以B为原料冶炼D的化学方程式___________________、_________________。
    (4) 熔融状态下，金属钠和G能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：Na + GNaCl +D

    放电时，正极反应为___________________，阳离子迁移途径为________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）已知A、B、C、D为气体（其中A为黄绿色），E是常见的氮肥，F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图

    ⑴ D的结构式是_____________，E的化学式（分子式）是_____________。
    ⑵ D和O2反应的化学方程式是______________________________。
    ⑶ E和F反应生成D、H和G的化学方程式是___________________________________。

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