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9.Atropic酸(H)是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体,其一种合成路线如下:

(1)G中含氧官能团的名称是羟基、羧基;反应1为加成反应,则B的结构简式是
(2)C-D的化学方程式是+NaOH $→_{△}^{水}$+NaBr.
(3)反应2的反应类型为加成反应,反应3的反应条件为浓硫酸、加热.
(4)下列说法正确的是ad.
a.B中所有原子可能在同一平面上
b.合成路线中所涉及的有机物均为芳香族化合物
c.一定条件下1mol有机物H最多能与5mol H2发生反应
d.G能发生取代、加成、消去、氧化、缩聚等反应
(5)化合物G有多种同分异构体,其中同时满足下列条件:①能发生水解反应和银镜反应;②能与FeCl3发生显色反应;③核磁共振氢谱只有4个吸收峰的同分异构体的结构简式是

分析 根据题中各物质转化关系,对比A、E的结构可知,苯与乙炔发生加成反应生成B为,由E的结构可反推得D为,B在双氧水的条件下与溴化氢发生加成反应得C,C在碱性条件下水解得D,所以C为,E发生氧化反应得F,F与甲醛发生加成反应得G,G发生消去反应得H,据此答题.

解答 解:根据题中各物质转化关系,对比A、E的结构可知,苯与乙炔发生加成反应生成B为,由E的结构可反推得D为,B在双氧水的条件下与溴化氢发生加成反应得C,C在碱性条件下水解得D,所以C为,E发生氧化反应得F,F与甲醛发生加成反应得G,G发生消去反应得H.
(1)根据G的结构简式可知,G中含氧官能团的名称是羟基和羧基,由上述分析可知,B的结构简式为:
故答案为:羟基、羧基;
(2)C→D的化学方程式是:+NaOH $→_{△}^{水}$+NaBr,
故答案为:+NaOH $→_{△}^{水}$+NaBr;
(3)对比物质的结构可知,反应2的反应类型为加成反应,反应3是醇的消去反应,所以反应条件为:浓硫酸、加热,
故答案为:加成反应;浓硫酸、加热;
(4)a.B为,B中有苯环结构和碳碳双键结构,选择碳碳单键,两个平面可以重合,所以B中所有原子可能在同一平面上,故a正确;
b.合成路线中所涉及的有机物中乙炔不含苯环,不是芳香族化合物,故b错误;
c.H中苯环与碳碳双键能与氢气发生加成反应,一定条件下1mol有机物H最多能与4mol He发生反应,故c错误;
d.G中含有羟基和羧基以及苯环,所以G能发生取代、加成、消去、氧化、缩聚等反应,故d正确,
故选:ad;
(5)化合物G的同分异构体,满足下列条件:①能发生水解反应和银镜反应,说明有甲酸酯,②能与FeCl3,发生显色反应,说明有酚羟基,③核磁共振氢谱只有4个吸收峰的同分异构体的结构简式为
故答案为:

点评 本题考查有机物的推断与合成、官能团结构与性质、有机反应类型、化学方程式书写、限制同分异构体的书写等,是对学生综合能力的考查,注意利用有机物的结构及反应条件进行分析解答,需要学生熟练掌握官能团的性质与转化,难度中等.

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.向100mL 0.1mol•L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO42]溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1 Ba(OH)2溶液.随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如图所示.下列说法不正确的(  )
A.a点的溶液呈酸性的原因为:NH4++H2O?NH3•H2O+H+
B.c点沉淀的质量比a点沉淀的质量大
C.b点加入Ba(OH)2溶液的体积为150mL
D.至c点完成反应,反应的离子方程式可表示为:Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.氮及其化合物在工农业生产、生活中有重要作用.请按要求回答下列相关问题:
(1)食品添加剂铵明矾NH4Al(SO42•12H2O高温可分解,下列关于其分解产物的预测不合理 的是C.
A.NH3、N2、SO2、H2O           B.NH3、SO3、H2O
C.NH3、SO2、H2O               D.NH3、N2、SO3、SO2、H2O
(2)汽车发动机工作时也会引发N2和O2反应产生大气污染物NO,其能量变化示意图如图1则该反应的热化学方程式为N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+183.8kJ/mol.
(3)工业合成氨的反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,分别在T1、T2温度下,改变起始氢气物质的量,测得平衡时氨的体积分数如图2所示:
①比较在m、n、q三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是P点.
②T2条件下,在2L的密闭容器中,充入x mol N2和 y mol H2时,3min达平衡,此时反应物的转化率均为a,写出下列仅含a、x的表达式(不必化简):v(N2)=$\frac{xa}{6}$mol•L-1•min-1;该反应的平衡常数的值K=$\frac{16(xa){\;}^{2}}{(x-xa)(3x-3xa){\;}^{3}}$.
③图象中T2低于T1(填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”).
④科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+ )实现氨的电化学合成,这提高了氮气和氢气的转化率.写出电化学合成过程中发生还原反应的电极方程式:N2+6H++6e-=2NH3
(4)将质量相等的四份铁粉和铜粉的均匀混合物,分别加入同浓度稀硝酸充分反应,(假设硝酸的还原产物只有NO)实验数据如下表:
编 号
稀硝酸体积/mL100mL200mL300mL400mL
剩余金属/g18.0g9.6g00
NO体积/L(标准状况下)2.24L4.48L6.72LV
下列有关分析推断正确的是AC.
A.硝酸起始浓度为4mol/L                      B.①中溶解了5.6g Fe
C.③中n(Cu2+)=0.15mol                    D.④中V=6.72L

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.天然气是一种重要的清洁能源和化工原料,其主要成分为甲烷.
(1)已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H1
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H2
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3
则CO2(g)+CH4(g)═2CO(g)+2H2(g)的△H=△H1+2△H2-2△H3
(2)天然气中的少量H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS.一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓.
(3)天然气的一个重要用途是制取H2,其原理为:CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g).
①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c{\;}^{2}(CO)•c{\;}^{2}(H{\;}_{2})}{c(CO{\;}_{2})•c(CH{\;}_{4})}$.
②在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2,在一定条件下发生反应,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图l所示.则压强P1小于P2 (填“大于”或“小于”);压强为P2时,在Y点:v(正)大于v(逆)(填“大于“、“小于”或“等于“).

(4)天然气也可重整生产化工原料,最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X.由质谱分析得X的相对分子质量为l06,其核磁共振氢谱如图2所示,则X的结构简式为
(5)科学家用氮化镓材料与铜组装如图3所示人工光合系统,利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4
①写出铜电极表面的电极反应式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O.
②为提高该人工光合系统的工作效率,可向装置中加入少量硫酸(选填“盐酸”或“硫酸”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列说法正确的是(  )
A.油脂水解可得到氨基酸和甘油
B.防腐剂都有一定的毒性,所以不能吃含防腐剂的食品
C.蛋白质溶液、淀粉溶液都属胶体
D.玻璃钢是新型的无机非金属材料

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.A、B、C、D、E均为有机物,它们之间的关系如图所示:

已知RCH═CHR在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH,其中R和R′为烷基,请回答下列问题:
(1)直链化合物A仅含C、H、O三种元素,其相对分子质量小于90,分子中氧元素的质量分数为0.186,则A的分子式为C5H10O.
(2)已知B与NaHCO3溶液完全反应,其物质的量之比为1:2,则在浓硫酸的催化下,B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是HOOCCH2COOH+2C2H5OH$→_{△}^{浓硫酸}$C2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O;
(3)A可以与金属钠作用放出氢气,能使溴的四氯化碳溶液褪色,则A的结构简式是HOCH2CH2CH=CHCH3
(4)D的同分异构体中,能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有2种.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用.为从某工业废料中回收钴,某学生设计流程如下(废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质).

已知:①物质溶解性:LiF难溶于水,Li2CO3微溶于水;
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表.
Fe3+Co2+Co3+Al3+
pH(开始沉淀)1.97.15-0.233.4
pH(完全沉淀)3.29.151.094.7
请回答:
(1)步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(2)写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式:Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O.
(3)步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH,应使溶液的pH不超过7.15;废渣中的主要成分除了LiF外,还有Fe(OH)3
(4)NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反应对步骤Ⅳ所起的作用是降低滤液中Li+浓度,避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀.
(5)在空气中加热5.49g草酸钴晶体(CoC2O4•2H2O)样品,受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质,其质量如表.
温度范围/℃固体质量/g
150~2104.41
290~3202.41
890~9202.25
①加热到210℃时,固体质量减轻的原因是失去结晶水.
②经测定,加热到210~290℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物,此过程发生反应的化学方程式为:3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2.[已知M(CoC2O4•2H2O)=183g/mol].

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列解释实验现象的方程式不正确的是(  )
A.向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中滴加适量NH4Cl溶液,沉淀溶解:Mg(OH)2+2NH4+═2NH3•H2O+Mg2+
B.SO2通入澄清石灰水中,产生白色沉淀:SO2+Ca2++2OH-═CaSO4↓+H2O
C.向Ca(HCO32溶液中加入过量NaOH溶液,有白色沉淀生成:Ca2++2 HCO3-+2 OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D.长期过量服用阿司匹林出现水杨酸()反应,可静脉注滴NaHCO3溶液:

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列有机物分子中,所有碳原子不可能处于同一平面的是(  )
A.B.HC≡C-CH3C.D.

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