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    10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为NA
    B．18g重水（D2O）所含的电子数为10NA
    C．0.5molNH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5NA
    D．标准状况时，1LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为0.1NA

    分析 A．根据物质的量与转移电子之间的关系判断；
    B．根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合原子构成判断；
    C．硫酸氢铵是由氨根离子与硫酸氢根离子构成；
    D．依据pH计算氢离子浓度，结合离子积常数计算氢氧根离子浓度，标准状况离子积常数不知不能计算．

    解答 解：A.2mol过氧化钠与水反应转移电子数为2NA，所以1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为NA，故A正确；
    B．n=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，所含的电子数为9NA，故B错误；
    C．硫酸氢铵是由氨根离子与硫酸氢根离子构成，不含有氢离子，故C错误；
    D．标准状况时，溶液离子积不知不能计算氢氧根离子浓度，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要物质的量计算微粒数，氧化还原反应电子转移计算，溶液中离子积常数的应用条件，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某化肥KNO3样品在运输存放过程中可能混进了NH4NO3、NH4HCO3、KCl三种物质中的一种或几种，现按如图所示进行检验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）．试根据实验过程和发生的现象回答下列问题：

    （1）气体A的气味为刺激性气味．
    （2）实验步骤③的现象说明化肥中一定不含有的物质是NH4HCO3．
    （3）实验证明，溶液D中一定存在的溶质是（写化学式）KNO3．
    （4）实验过程①中发生反应的化学方程式为NH4NO3+KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KNO3+NH3↑+H2O．
    （5）实验步骤④的现象不能（填“能”或“不能”）证明KCl一定混进了化肥中，请说明判断理由不能；因为在②中加入稀盐酸，引入了Cl-；为进一步确定其存在，可以对以上实验进行改动，具体做法是应将②中的稀盐酸改为稀硝酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2L SO3含有的分子数少于0.5NA
    B．1mol•L-1的Ca（ClO）2溶液中含ClO-数目为2NA
    C．标准状况下，2.24L四氯化碳中“C-Cl”键为0.4NA
    D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．一包含有NH4NO3和（NH4）2CO3的白色固体样品．配制成1L溶液，然后先取10mL溶液，加入足量的NaOH溶液加热，可收集到0.672L气体（标准状况），再另取10mL溶液加入足量盐酸，也可收集到0.224L气体（标准状况），求：
    （1）溶液中铵根离子的物质的量浓度？
    （2）样品中NH4NO3和（NH4）2CO3的质量？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述不正确的是（　　）
    元素代号XYZW
    原子半径/pm1601437066
    主要化合价+2+3+5+3-3-2
    A．X、Y元素的金属性X＞Y
    B．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
    C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
    D．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图的分子结构模型A（相对分子质量为M）是由4种半径依次增大的短周期元素X、Y、Z、M构成，该物质溶于水显强酸性．请回答下列问题．
    （1）M的基态电子排布式是1s22s22p63s23p4
    （2）A分子中，Z原子、M原子采用的杂化轨道方式分别是sp2、sp3
    （3）A作为油田酸化注水井的酸、与同浓度的盐酸相比，同碳酸钙反应慢，而且浓度愈大，反应速度愈慢，请从结构上予以解释苯磺酸中苯基为憎水基团，水溶性差，影响氢离子电离，苯磺酸通过范德华力结合，而苯磺酸根体积大，质量大，范德华力强，比氯离子移动慢
    （4）电极材料碳纳米管B的结构见如图，其比乙块黑电极在电池中更优越，主要原因是碳纳米管的结构规范整齐，电子流动有序性高，电阻小、磺酸基极性强，能与水形成氢键，电解质交互性好．
    （5）A晶体结构为面心立方，晶胞边长是apm，则其密度为（列式表示）$\frac{4M}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．工业上可用亚氢酸钠和盐酸为原料制备ClO2，反应如下：
    5NaClO2+4HCl（稀）═5NaCl+4ClO2↑+2H2O（主反应）
    NaClO2+4HCl（浓）═NaCl+2Cl2↑+2H2O（副反应）
    下列说法正确的是（　　）
    A．主反应和副反应的还原剂都是HCl
    B．副反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4
    C．盐酸的还原性与浓度有关，浓度越大还原性越强
    D．为加快ClO2的生成速率，应选用较大浓度的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．对于混合物的分离和提纯，常用方法有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、洗气、加热分解等，下列各组混合物中分离和提纯应采取什么方法？
    （1）久置石灰水的液面中常浮有碳酸钙颗粒，可用过滤方法除去．
    （2）除去H2中的CO2可用洗气方法除去．
    （3）Na2CO3固体中含有少量的NaHCO3，可用加热分解方法除去．
    （4）食盐溶液中提起NaCl固体，可采用蒸发方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），则不可能的情形是（　　）
    A．由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
    B．由0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合而成
    C．由0.1 mol/LCH3COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成
    D．向上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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