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    沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3：
    则：
    （1）在实验室将少量BaSO4沉淀全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为：______________________。
    （2）在BaSO4转化为BaCO3过程中，得到了两者的混合物。为了测定该混合物中BaCO3的含量，某研究小组设计了如下方案：
    用上图装置测量一定量样品与足量稀盐酸反应生成CO2的体积，计算BaCO3的含量。装置中连通管X的作用是_____________、______________。 若样品的质量为ag，测得的CO2的体积为bL(标准状况)，则该混合物中BaCO3的百分含量为__________________。
    （3）已知：（BaCO3）=2.58×10-9，（BaSO4）=1.07×10-10。现欲用沉淀转化法将0.39mol BaSO4全部转化为BaCO3，如每次用1.00L 2.0mol·L-1Na2CO3溶液处理，至少需要处理___________次才能达到目的（请在答题纸写出详细的解题过程）。
    （1）将适量饱和Na2CO3溶液加入BaSO4沉淀中，充分搅拌，静置、弃去上层清液，如此操作，反复多次（直到BaSO4全部转化为BaCO3）
    （2）使广口瓶与分液漏斗内的压强相等，便于滴入酸液；消除滴入盐酸体积对所测气体体积的影响；
    197b/22.4a
    （3） 解：设每次能处理BaSO4的物质的量为x
    x=0.079
    处理次数；则至少处理5次
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用重晶石（BaSO4）制备BaCO3的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等．高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：
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    已知：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol-1
    Ba（s）+S（s）+2O2（g）：BaSO4（s）△H=-1473.2kJ?mol-1
    Ba（s）+S（s）=BaS（g）△H=-460kJ?mol-1
    请回答：
    （1）C（s）和O2（g）反应生成CO（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO4得到充分的还原和维持反应所需的高温，应采取的措施是
     
    ．
    （3）沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3：BaSO4（s）+CO32-（aq）=BaCO3（s）+SO42-（aq）
    则：①在实验室将少量BaSO4沉淀全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为
     
    ．
    ②与高温煅烧还原法相比，（用饱和Na2CO3溶液的）沉淀转化法的优点主要有
     
    ．
    ③已知：Ksp（BaCO3）=2.8×10-9，Ksp（BaSO4）=1.07×10-10．现欲用沉淀转化法将0.39mol BaSO4全部转化为BaCO3，如每次用1.00L 2.0mol?L-1Na2CO3溶液处理，至少需要处理
     
    次才能达到目的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用重晶石（BaSO4）制备BaCO3的常用方法主要有高温锻烧还原法、沉淀转化 法等．高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：
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    （1）若“煅烧”时产生一种有毒的还原性气体，则反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO4得到充分的还原和维持及应所需的高温，应采取的措施是
     
    ．
    a．加入过量的炭，同时通入空气    b．设法将生成的BaS及时移出
    （3 ）在第一次过滤后洗涤，检验是否洗涤干净的试剂最好是
     

    （4）沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3：
    BaSO4(s)
    +CO
    2
    3
    -（aq）?BaCO3(s)
    +SO
    2-
    4
    (aq)
    则：①在实验室将少量BaSO4固体全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为
     

    ②与高温煅烧还原法相比，沉淀转化法的优点主要有
     
    ．
    ③已知：Kw(BaCO3)=2.40×10-9，Kw（BaSO4）=1.20×10-10 Kw(BaSO4)=1.20×10-10．现欲用沉淀转化法将BaSO4转化为BaCO3，该反应的平衡常数为
     
    ．如用1.00L 0.210mol?L-1Na2CO3溶液处理，试计算BaSO4被转化的质量
     
    （要有计算过程，结果保留3位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用重晶石（BaSO4）制备BaCO3的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等．高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：
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    已知：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol-1
    Ba（s）+S（s）+2O2（g）：BaSO4（s）△H=-1473.2kJ?mol-1
    Ba（s）+S（s）=BaS（g）△H=-460kJ?mol-1
    请回答：
    （1）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO4得到充分还原和维持反应所需的高温，应采取的措施是
     
    ．
    （2）沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3：
    BaSO4（s）+CO2-3（aq）=BaCO3（s）+SO2-4（aq）
    则：在实验室中将少量BaSO4沉淀全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为
     

    （3）与高温煅烧还原法相比，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点主要有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：安徽省合肥市2010年高三第一次教学质量检测 题型：填空题

    工业上用重晶石（BaSO4）制备BaCO3的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：
    已知：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H="+571.2" kJ?mol-1
    Ba（s）+S（s）+2O2（g）：BaSO4（s）△H=—1473.2 kJ?mol-1
    Ba（s）+S（s）=BaS（g）△H=—460 kJ?mol-1
    请回答：
    （1）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO4得到充分还原和维持反应所需的高温，应采取的措施是                                 。
    （2）沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3：
    BaSO4（s）+CO2-3（aq）=BaCO3（s）+SO2-4（aq）
    则：在实验室中将少量BaSO4沉淀全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为
                                                                            
                                                                            
    （3）与高温煅烧还原法相比，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点主要有
                                                                            
                                                                            

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省梅州市高三总复习质检试卷理综化学试卷（解析版） 题型：计算题

    工业上用重晶石（BaSO4)制备BaCO3的常用方法主要有高温锻烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：

    （1）若“煅烧”时产生一种有毒的还原性气体，则反应的化学方程式为______。

    （2）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO4得到充分的还原和维持及应所需的高温，应采取的措施是______。

    a．加人过量的炭，同时通入空气   b．设法将生成的BaS及时移出

    （3）在第一次过滤后洗涤，检验是否洗涤干净的试剂最好是______。

    （4）沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3：

    BaSO4 (s)+CO32－(aq) BaCO3(s)+SO42－(aq)

    则：①在实验室将少量BaSO4固体全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为______。

    ②与高温煅烧还原法相比，沉淀转化法的优点主要有______。

    ③已知：Ksp(BaCO3)=2.40×10－9，Ksp(BaSO4)=1.20×10－10。现欲用沉淀转化法将BaSO4转化为BaCO3，该反应的平衡常数为______。如用1.00 L 0. 210 mol • L－1 Na2CO3溶液处理，试计算BaSO4被转化的质量______(要有计算过程，结果保留3位有效数字)。

     

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