练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．碱式硫酸铬可用于皮革、印染等行业．
    以含铬废渣（主要含Cr3+，还含有Fe2+、Fe3+等杂质）为原料制备水溶性碱式硫酸铬[Cr（OH）SO4]的步骤如下：
    （1）酸浸取一定量含铬废渣，加入硫酸，水浴加热，搅拌，待反应完全后过滤，用氨水调节溶液pH至约2.0，水浴加热的优点是受热均匀，温度易于控制．
    （2）除铁向浸取液鼓入空气，发生反应的离子方程式是4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O．由图可知，继续加氨水，调节终点pH为3.0的原因是铁的去除率很高，而铬的去除率不是很高．
    （3）沉铬向除铁后的溶液中加入NaOH溶液，调节pH，生成Cr（OH）3，Cr3+完全沉淀时溶液中c（OH-）应不小于4×10-9mol/L．
    已知：c（Cr3+）＜10-5 mol/L，即认为沉淀完全；Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10-31
    （4）合成采用一步法合成碱式硫酸铬，干燥即得产品．
    （5）检测产品中含有微量CrO42-，测定其含量时，可用TBP溶剂萃取溶液中的CrO42-．选择TBP作为萃取剂的理由是CrO42-在TBP中的溶解度大于其在水中的溶解度，且TBP不溶于水．

    分析 （1）水浴加热可保持恒定的温度，防止温度过高或过低；
    （2）亚铁离子易被氧气氧化生成铁离子，由图可知pH为3.0铁的去除率较大；
    （3）结合c（Cr3+）×c（OH-）3=Ksp[Cr（OH）3]计算；
    （5）作为萃取剂与离子在不同溶剂中的溶解性差异有关．

    解答 解：（1）酸浸取一定量含铬废渣，加入硫酸，水浴加热，搅拌，待反应完全后过滤，用氨水调节溶液pH至约2.0，水浴加热的优点是受热均匀，温度易于控制，
    故答案为：受热均匀，温度易于控制；
    （2）除铁向浸取液鼓入空气，发生反应的离子方程式是4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O，由图可知，继续加氨水，调节终点pH为3.0的原因是铁的去除率很高，而铬的去除率不是很高，
    故答案为：4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O；铁的去除率很高，而铬的去除率不是很高；
    （3）c（Cr3+）＜10-5 mol/L，即认为沉淀完全，Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10-31，由c（Cr3+）×c（OH-）3=Ksp[Cr（OH）3]可知Cr3+完全沉淀时溶液中c（OH-）应不小于$\root{3}{\frac{6.4×1{0}^{-31}}{1{0}^{-5}}}$=4×10-9mol/L，故答案为：4×10-9；
    （5）检测产品中含有微量CrO42-，测定其含量时，可用TBP溶剂萃取溶液中的CrO42-．选择TBP作为萃取剂的理由是CrO42-在TBP中的溶解度大于其在水中的溶解度，且TBP不溶于水，故答案为：CrO42-在TBP中的溶解度大于其在水中的溶解度，且TBP不溶于水．

    点评 本题考查制备实验方案的设计，为高考考点，把握发生的反应、溶度积计算、萃取原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁．下列物质中，不属于空气污染物的是（　　）
    A．NO2B．SO2C．PM2.5D．N2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．25℃时，向20ml浓度为0．lmol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0．lmol/L的NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．c点时，c（Na+）=c（CH3COO-）
    B．b点时，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．d点时，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．从a点到c点间可能有：c（CH3COO-）＞c（H+）=c（Na+）＞c（OH-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关实验装置的说法中正确的是（　　）
    A．用图1装置可以收集SO2
    B．用图2装置可以完成“喷泉”实验
    C．用图3装置可以检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯
    D．用图4装置可以实现化学反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．某抗瘤药物中间体的合成路线如下．下列说法正确的是（　　）
    A．吲哚不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    B．苯甲醛可发生加成、氧化和还原反应
    C．可用银氨溶液鉴别苯甲醛和中间体
    D．该中间体分子中含有2个手性碳原子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列实验操作错误的是（　　）
    A．
    浓硫酸的稀释    		B．
    除去氯气中氯化氢
    C．
    碳酸、苯酚酸性强弱比较    		D．
    氯化氢气体的吸收

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列除杂方法错误的是（　　）
    A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤
    B．KNO3固体中混有少量NaCl：加H2O配制热的饱和溶液，再冷却结晶、过滤
    C．乙醇中的少量水：加入适量新制的生石灰，加热蒸馏
    D．二氧化碳中混有少量一氧化碳：点燃除去

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2．
    （1）六种元素中第一电离能最小的是K （填元素符号，下同），电负性最大的是N．
    （2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）．请写出黄血盐的化学式K4[Fe（CN）6]，1mol AB-中含有π键的数目为2NA，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及def （填序号）．
    a．离子键   b．共价键   c．配位键   d．金属键   e．氢键   f．分子间的作用力
    （3）E2+的价层电子排布图为，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2=CH2、②HC≡CH、③$\sqrt{2}$、④HCHO．其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④（填物质序号），HCHO分子的立体结构为平面三角 形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）加成产物CH3OH分子之间能形成氢键．
    （4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为2：3．金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{2M}{{aN}_{A}}}$cm．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．
    如图研究的是温度、压强对平衡的影响，横坐标表示压强
    B．
    如图研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更高
    C．
    图中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向进行
    D．
    图中t0时增大压强，使平衡向负反应方向进行

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案