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    7．下列表述中正确的是（　　）
    A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ
    B．由C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+11.9 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定
    C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同
    D．任何一个化学变化都伴随着能量的变化

    分析 A．燃烧热的定义是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的热效应，单位是kJ•mol-1；
    B．根据石墨到金刚石吸热知，石墨的能量低，能量越低越稳定；
    C．△H与反应条件无关；
    D．反应实质是断裂化学键吸收能量和形成化学键放出的热量，反应过程中一定伴随能量的变化．

    解答 解：A．燃烧热的定义是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的热效应，产物水应为液态且燃烧热的单位是kJ•mol-1，故A错误；
    B．根据石墨到金刚石吸热知，石墨的能量低，能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，故B错误；
    C．△H=生成物总焓-反应物总焓，知△H与反应条件无关，故C错误；
    D．任何一个化学反应生成物总焓不等于反应物总焓，总有能量变化，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化学反应能量变化、反应焓变意义和计算，注意物质能量越高越活泼，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如表中评价合理的是（　　）
    选项化学反应及其离子方程式评价
    AFeO与足量的稀硝酸反应：
    FeO+2H+═Fe2++H2O    		正确
    B向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：
    Ba2++SO42-═BaSO4↓    		正确
    C碳酸氢钠溶液中滴加少量的石灰水：
    2HCO3-+Ca2++2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O    		错误，HCO3-、OH-和H2O的系数应均为1，生成物中没有CO32-
    D用食醋除去水瓶中的水垢：
    CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑    		错误，醋酸是弱酸，不应写成H+形式
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂．实验室中用氯气与粗铜（杂质只有Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下．

    查阅资料：
    氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色．
    氯化铜：从水溶液中结晶时，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在26～42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到无水物．
    （1）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）．

    ①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→d、e→h、i→f、g→b．
    ②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先A后D，这样做的目的是排出空气，防止铜被氧气氧化．
    （2）分析流程：
    ①固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是抑制氯化铜、氯化铁水解；
    ②溶液甲可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）c．
    a．NaOH         b．NH3•H2O       c．CuO         d．CuSO4
    ③完成溶液乙到纯净CuCl2•2H2O晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、冷却到26～42℃结晶、过量、洗涤、干燥．
    （3）向溶液乙中加入适当的还原剂（如SO2、N2H4、SnCl2等），并微热得到CuCl沉淀，写出向乙溶液加入N2H4（氧化产物为无毒气体）的离子方程式：4Cu2++4Cl-+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuCl↓+N2↑+4H+．此反应只能微热的原因是微热维持反应发生，温度过高生成氧化铜水合物．
    （4）若开始取100g 含铜96%的粗铜与足量Cl2反应，经上述流程只制备CuCl2•2H2O，最终得到干燥产品277g，求制备CuCl2•2H2O的产率108%；（精确到1%）分析出现此情况的主要原因在调节溶液pH时，加入CuO反应生成了CuCl2，使产品质量增加．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铜族元素包括Cu、Ag、Au，其单质均为面心立方晶体．
    （1）基态Au原子有1个未成对电子，Cu2+的电子排布式为[Ar]3d9 ，向Cu2+溶液中加入足量的氨水后，再加入无水乙醇，可析出一种配合物，其中N原子的杂化轨道类型为sp3杂化，该配合物的颜色为深蓝色．
    （2）Cu2O是一种共价型化合物，其立方晶胞内：氧原子分别位于立方体的顶点和体心，则该晶胞中有4个铜原子，其中氧原子的配位数为4．
    （3）钇钡铜氧超导体的理想晶胞如图所示，其化学式为：YBa2Cu3O7，该晶体中Y为+3，Ba为+2，铜为+2、+3，则铜元素中+2价铜的百分含量为$\frac{2}{3}$；Y的价电子排布式为4d15s2，则Y在周期表的位置：第5周期第ⅢB族，
    （4）已知Ag的晶胞参数a=0.408nm，列式表示Ag单质的密度$\frac{4×108}{{N}_{A}×（0.408×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3（不必计算出结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8 kJ•mol-1，则H2的燃烧热为-285.8 kJ•mol-1
    B．已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=-Q1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-Q2，则Q1＜Q2
    C．已知：$\frac{1}{2}$H2SO4（浓）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H1；
    CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H2，则有|△H1|＜|△H2|
    D．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0 kJ•mol-1
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ•mol-1
    C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1
    则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1641.0 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
    B．向NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液：5ClO-+2Fe2++5H2O═4HClO+Cl-+2Fe（OH）3↓
    C．向NH4HCO3稀溶液中滴加过量Ca（OH）2溶液：NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O
    D．向CuSO4溶液中滴加过量氨水：Cu2++2 NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2 NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某校化学实验兴趣小组在“探究卤索单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
    提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
    （1）猜想：
    ①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Br2（填化学式，下同）所致．
    ②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+所致．
    （2）设计实验并验证
    丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．
    供选用的试剂：a．酚酞试液；b．CCl4；c．无水酒精；d．KSCN溶液．
    请你在表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）
    选用试剂实验现象
    方案1
    方案2
    （3）结论：氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-．
    （4）实验后的思考
    ①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是：Fe2+（填离子的化学式）．
    ②在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（标准状况），溶液中有1/2的Br-被氧气成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为1mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列给定条件的有机化合物的同分异构体数目正确的是
    　选项　　　　　　给定条件的有机化合物　同分异构体数目
    　A分子式为C4H9Cl的有机物　3种
    　B分子式为C5H10O2的一元酯　8种
    　C　分子式为C5H10的环烷烃　3种
    　D的一溴代物　5种
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．工业上食用油的生产大多数采用浸出工艺．菜籽油的生产过程为将菜籽压成薄片，用轻汽油浸泡，进行操作A：过滤，得液体混合物；对该混合物迸行操作B，制成半成品油，再经过脱胶、脱色、脱臭即制成食用油．操作A和B的名称分别是（　　）
    A．溶解、蒸发B．萃取、蒸馏C．分液、蒸馏D．萃取、过滤

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