某校课外实验小组同学设计如图装置进行实验．(1)该小组同学用上图装置进行“乙炔的制取及燃烧性质验证实验．①制取乙炔的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑,②点燃乙炔前.需要验纯．简述检验可燃气体纯度的操作方法:收集一试管气体.用拇指堵住试管口移近火焰点燃.若发出轻微响声.证明气体比较纯净③在导管口c处点燃乙炔.观� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

2．

某校课外实验小组同学设计如图装置进行实验．（夹持装置已略去）
（1）该小组同学用上图装置进行“乙炔的制取及燃烧性质验证”实验．
①制取乙炔的化学方程式是CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑；
②点燃乙炔前，需要验纯．简述检验可燃气体纯度的操作方法：收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃，若发出轻微响声，证明气体比较纯净
③在导管口c处点燃乙炔，观察到的现象是火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；
（2）上图装置还可用于制取并收集少量其他气体．请帮助该小组同学完成下表．

制取的气体	药品	化学方程式
O₂	H₂O₂MnO₂	2H₂O₂═2H₂O+O₂↑
H₂	某溶液、Al	2NaOH+2Al+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

（3）该小组同学用图装置进行实验，确定某饱和醇的结构．
①反应前，先对量气管进行第一次读数．反应后，待装置温度冷却到室温，再对量气管进行第二次读数．读数时，应注意的操作是保持装置A和装置B液面相平，并使视线与凹液面最低处相平．
②实验数据记录如下：（表中读数已折合成标准状况下的数值）

	饱和醇的质量	金属钠的质量	量气管第一次读数	量气管第二次读数
①	0.62g	5.0g（足量）	40mL	264mL
②	0.31g	2.5g（足量）	40mL	152mL

已知该饱和醇的相对分子质量为62．根据上述数据可确定该饱和醇是二元醇．

分析（1）①实验室使用电石与水的反应制取乙炔；
②检验可燃气体纯度的操作方法：收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃，若发出轻微响声，证明气体比较纯净；
③乙炔燃烧的现象：火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；
（2）上图装置还可用于制取并收集少量其他气体，装置为固体和液体不加热反应生成气体，气体不能溶于水，据此分析判断；
（3）①读数时，要保持装置A和装置B液面相平，这样得到的数据比较准确；
②根据醇与氢气的物质的量关系确定醇的种类．

解答解：（1）①实验室使用电石与水的反应制取乙炔，化学反应方程式为：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑，
故答案为：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑；
②检验可燃气体纯度的操作方法：收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃，若发出轻微响声，证明气体比较纯净，
故答案为：收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃，若发出轻微响声，证明气体比较纯净；
③乙炔含碳量非常高，燃烧时：火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，
故答案为：火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；
（2）装置为固体和液体不加热反应生成气体，气体不能溶于水，制备氧气可以用二氧化锰催化过氧化氢分解制备，反应的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑也可以利用金属铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气，反应的化学方程式为2NaOH+2Al+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案为：

制取的气体	药品	化学方程式
	H₂O₂ MnO₂	2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
H₂		2NaOH+2Al+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

（3）①读数时，要保持装置A和装置B液面相平，这样得到的数据比较准确，
故答案为：保持装置A和装置B液面相平；
②△V（氢气）=264-40=224mL，n（氢气）=$\frac{224}{22400}$mol=0.01mol，n（醇）=$\frac{0.62g}{62g/mol}$=0.01mol，故n（醇）：n（氢气）=0.01：0.01=1：1，故该醇含有两个羟基，为二元醇，
故答案为：二．

点评本题考查乙炔气体的制备原理及性质、可燃气体的验纯、气体制备原理、量气管的操作、有关醇的物质的量的计算等知识点，注意基础的熟练掌握，题目难度中等．

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