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    在密闭容器中进行合成氨反应，达到平衡后，将体系中各物质的浓度增加到原来的2倍，则产生的结果正确的是

    [　　]

    A．v(正)，v(逆)增大相同倍数，平衡不移动

    B．v(正)增加的倍数比v(逆)增加的倍数大，平衡正向移动

    C．NH3的百分含量增加

    D．N2，H2的百分含量增加

    答案：BC
    解析：

    导解：各物质浓度均增大到原来的2倍，可看作将体积缩小到原来的一半；压缩时，v正，v逆均增大，平衡正向移动，NH3的百分含量增大，N2，H2的百分含量减小．


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    科目：高中化学 来源：上海市闵行区2011届高三上学期质量调研考试化学试题 题型：022

    氨是一种重要的化工原料，氨的合成与应用是当今重要研究内容之一．不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表(N2和H2起始物质的量之比为1∶3)．

    回答下列有关问题：

    (1)

    利用表中数据推断得出合成氨的反应是________反应(填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)．

    (2)

    根据表中数据，在200℃和100 MPa时，平衡体系中NH3的物质的量分数最高，而实际工业生产不选用该条件的主要原因是________________．

    (3)

    一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中(填“增大”、“减小”或“可能增大也可能减小”)：

    (4)

    将1 mol　H2和1 mol　N2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，测得NH3的物质的量为0.3 mol，此时若移走0.5 mol　H2和0.5 mol　N2，则反应达到新的平衡时，NH3的物质的量为

    [　　]

    A．

    0.3 mol

    B．

    0.15 mol

    C．

    小于0.15 mol

    D．

    大于0.15 mol，小于0.3 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氨是一种重要的化工原料，氨的合成与应用是当今重要研究内容之一。不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2起始物质的量之比为1∶3）。

    压强(Mpa)

    氨的平

    衡含量(%)

    温度(℃)

    0.1

    10

    20

    30

    60

    100

    200

    15.3

    81.5

    86.4

    89.9

    95.4

    98.8

    300

    2.2

    52.0

    64.2

    71.0

    84.2

    92.6

    400

    0.4

    25.1

    38.2

    47.0

    65.2

    79.8

    500

    0.1

    10.6

    19.1

    26.4

    42.2

    57.5

    600

    0.05

    4.5

    9.1

    13.8

    23.1

    31.4

    回答下列有关问题：

    （1）利用表中数据推断得出合成氨的反应是__________反应（填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）。

    （2）根据表中数据，在200℃和100MPa时，平衡体系中NH3的物质的量分数最高，而实际工业生产不选用该条件的主要原因是___________________________________。

    （3）一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中（填“增大”、“减小”或“可能增大也可能减小”）：

    反应速率

    平衡常数K

    氨的体积分数

    变化情况

    （4）将1molH2和1molN2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，测得NH3的物质的量为0.3mol，此时若移走0.5molH2和0.5molN2，则反应达到新的平衡时，NH3的物质的量为_____________（选填答案编号）。

    A．0.3mol     B．0.15mol     C．小于0.15mol    D．大于0.15mol，小于0.3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氨是一种重要的化工原料，氨的合成与应用是当今重要研究内容之一。不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2起始物质的量之比为1∶3）。

    压强(Mpa)

    氨的平

    衡含量(%)

     

    温度(℃)

    0.1

    10

    20

    30

    60

    100

    200

    15.3

    81.5

    86.4

    89.9

    95.4

    98.8

    300

    2.2

    52.0

    64.2

    71.0

    84.2

    92.6

    400

    0.4

    25.1

    38.2

    47.0

    65.2

    79.8

    500

    0.1

    10.6

    19.1

    26.4

    42.2

    57.5

    600

    0.05

    4.5

    9.1

    13.8

    23.1

    31.4

    回答下列有关问题：

    （1）利用表中数据推断得出合成氨的反应是__________反应（填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）。

    （2）根据表中数据，在200℃和100MPa时，平衡体系中NH3的物质的量分数最高，而实际工业生产不选用该条件的主要原因是___________________________________。

    （3）一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中（填“增大”、“减小”或“可能增大也可能减小”）：

     

    反应速率

    平衡常数K

    氨的体积分数

    变化情况

     

     

     

     

    （4）将1molH2和1molN2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，测得NH3的物质的量为0.3mol，此时若移走0.5molH2和0.5molN2，则反应达到新的平衡时，NH3的物质的量为_____________（选填答案编号）。

    A．0.3mol    B．0.15mol     C．小于0.15mol    D．大于0.15mol，小于0.3mol

     

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    科目：高中化学 来源：2011届上海市闵行区高三上学期质量调研考试化学试卷 题型：填空题

    氨是一种重要的化工原料，氨的合成与应用是当今重要研究内容之一。不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2起始物质的量之比为1∶3）。

    压强(Mpa)
    氨的平
    衡含量(%)
    温度(℃)
    		0.1
    		10
    		20
    		30
    		60
    		100
    200
    		15.3
    		81.5
    		86.4
    		89.9
    		95.4
    		98.8
    300
    		2.2
    		52.0
    		64.2
    		71.0
    		84.2
    		92.6
    400
    		0.4
    		25.1
    		38.2
    		47.0
    		65.2
    		79.8
    500
    		0.1
    		10.6
    		19.1
    		26.4
    		42.2
    		57.5
    600
    		0.05
    		4.5
    		9.1
    		13.8
    		23.1
    		31.4
    回答下列有关问题：
    （1）利用表中数据推断得出合成氨的反应是__________反应（填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）。
    （2）根据表中数据，在200℃和100MPa时，平衡体系中NH3的物质的量分数最高，而实际工业生产不选用该条件的主要原因是___________________________________。
    （3）一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中（填“增大”、“减小”或“可能增大也可能减小”）：
     
    		反应速率
    		平衡常数K
    		氨的体积分数
    变化情况
    		 
    		 
    		 
    （4）将1molH2和1molN2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，测得NH3的物质的量为0.3mol，此时若移走0.5molH2和0.5molN2，则反应达到新的平衡时，NH3的物质的量为_____________（选填答案编号）。
    A．0.3molB．0.15molC．小于0.15molD．大于0.15mol，小于0.3mol

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年上海市闵行区高三上学期质量调研考试化学试卷 题型：填空题

    氨是一种重要的化工原料，氨的合成与应用是当今重要研究内容之一。不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2起始物质的量之比为1∶3）。

    压强(Mpa)

    氨的平

    衡含量(%)

     

    温度(℃)

    0.1

    10

    20

    30

    60

    100

    200

    15.3

    81.5

    86.4

    89.9

    95.4

    98.8

    300

    2.2

    52.0

    64.2

    71.0

    84.2

    92.6

    400

    0.4

    25.1

    38.2

    47.0

    65.2

    79.8

    500

    0.1

    10.6

    19.1

    26.4

    42.2

    57.5

    600

    0.05

    4.5

    9.1

    13.8

    23.1

    31.4

    回答下列有关问题：

    （1）利用表中数据推断得出合成氨的反应是__________反应（填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）。

    （2）根据表中数据，在200℃和100MPa时，平衡体系中NH3的物质的量分数最高，而实际工业生产不选用该条件的主要原因是___________________________________。

    （3）一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中（填“增大”、“减小”或“可能增大也可能减小”）：

     

    反应速率

    平衡常数K

    氨的体积分数

    变化情况

     

     

     

     

    （4）将1molH2和1molN2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，测得NH3的物质的量为0.3mol，此时若移走0.5molH2和0.5molN2，则反应达到新的平衡时，NH3的物质的量为_____________（选填答案编号）。

    A．0.3mol     B．0.15mol     C．小于0.15mol    D．大于0.15mol，小于0.3mol

     

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