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    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列各项表达中错误的是（　　）
    A、常温常压下，32g O2和O3的混合气体中含有的原子数为2NA
    B、标准状况下，33.6L的1H2和3H2均含有3NA个氢原子
    C、1mol 131I原子和1mol 123I原子相差4NA个质子
    D、核外电子分布为的原子与核外电子排布为的原子形成1mol化合物时，转移的电子数是NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．氧气和臭氧分子中都只含有氧原子，根据总质量计算出氧原子的物质的量；
    B．根据n=
    V
    Vm
    计算出气体得到物质的量，再计算出含有的氢原子；
    C．131I和127I属于同种元素，质子数相等；
    D．为Na原子，为Cl原子，二者结合生成NaCl．
    解答： 解：A．氧气和臭氧都是由氧原子构成，32g氧气和臭氧混合物中含O物质的量为：
    32g
    16g/mol
    =2mol，含有的原子总数为2NA，故A正确；
    B．标况下3.36L氢气的物质的量为：
    3.36L
    22.4L/mol
    =1.5mol，1.5mol氢气气体中含有3mol氢原子，均含有3NA个氢原子，故B正确；
    C．1mol123I和131I含有的中子数不同，但是质子数相等，故C错误；
    D．表示Na原子，为Cl原子，二者结合生成1mol氯化钠时转移了1mol电子，转移的电子数是NA，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数相关计算和判断，题目难度中等，试题旨在考查考生对化学概念的理解和运用能力，注意熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（　　）
     X Y
     ZW 
    A、若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n为正整数）
    B、若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
    C、若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
    D、若四种元素只有一种为金厲，则Z、Y 二者的最高价氧化物对应的水化物一定能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某芳香族化合物J常用作防腐剂，J可利用下列路线合成：

    已知：①A的相对分子质量为92的烃
    ②
    KMnO4/H+
    （-R1、-R2-表示氢原子或烃基）
    ③R1CHO+R2CH2CHO
    稀NaOH
    △

    ④D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：1．
    回答下列问题：
    （1）A的分子式为
     
    ，由A→B的反应试剂和反应条件为
     
    ．
    （2）写出C→D的反应方程式：
     
    ．
    （3）同时符合下列条件的E的同分异构体共有
     
    种．
    ①能发生银镜反应   
    ②能使FeCl3溶液发生显色反应．
    （4）F的结构式为
     
    ，写出G→H的反应方程式：
     
    ．
    （5）检验H中含氧官能团的试剂为
     
    （填试剂名称），由H→I的反应类型为
     
    ．
    （6）J的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示．
    （1）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
     
    ．
    （2）95℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是
     
    ．
    （3）曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1
     
    α2（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”），若二者恰好反应所得溶液的pH＜7，原因是
     
    ．（用离子方程式表示）
    （4）在曲线B所对应的温度下，将0.02mol/L的Ba（OH）2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A、明矾可用于水的消毒，杀菌
    B、生石灰、铁粉，硅胶是食品包装中常用的干燥剂
    C、福尔马林可作食品的保鲜剂
    D、二氧化硅可用于制造光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A、半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
    B、“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
    C、食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质
    D、二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：FeCl3（aq）+3KSCN（aq）?3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq），平衡时Fe（SCN）3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A、A点与B点相比，A点的c（ Fe3+）大
    B、加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点
    C、反应处于D点时，一定有υ（正）＜υ（逆）
    D、若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有W、A、B、C、D、E、F七种前四周期元素，原子序数依次增大．目前公认W、A都各自形成的化合物种类最多．A、B、C位于同周期且第一电离能按A、C、B的顺序依次增大．D、E位于同主族，且D的原子序数为12．F的单质为紫红色常见金属．请回答下列问题：
    （1）写出基态F原子的外围电子排布式：
     
    ．
    （2）W、A、B能组成一种直线行分子，其中σ键和π键数目相等，其结构式是
     
    ．
    （3）写出B2C互为等电子体的分子是
     
    （填化学式）．BW3分子的中心原子杂化类型为
     
    ．
    （4）A、C组成的一种带2个负电荷的阴离子立体构型是
     
    ．A、B、C的简单氢化物中最稳定的是
     
    （用化学式表示，下同），沸点最低的是
     
    ．
    （5）D与C形成的化合物的晶体类型为
     
    ．
    （6）C、F组成的一种晶体晶胞如图所示（小黑球代表F）．1个该晶胞的质量为
     
    （只要求列出表达式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为两种途径制备硫酸的过程（反应条件略），下列说法不正确的是（　　）
    A、途径②增大02浓度可提高SO2转化率
    B、含l mol H2S04的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热
    C、途径②中S02和S03均属于酸性氧化物
    D、若△Hl＜△H2+△H3，则2H202（aq）=2H20（1）+02 （g）为放热反应

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