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    【题目】下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）
    A.FeCl3→FeCl2
    B.Zn→Zn2+
    C.H2→H2O
    D.CuO→CuCl2

    【答案】A
    【解析】解：A．该反应中Fe元素化合价由+3价变为+2价，所以氯化铁作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，故A正确；B．该反应中Zn化合价由0价变为+2价，所以Zn作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故B错误；
    C．该反应中H元素化合价由0价变为+1价，所以氢气作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故C错误；
    D．该反应中Cu元素化合价不变，所以不能发生氧化还原反应就能实现，故D错误；
    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100 ml 的氯气。（常温下，氯气的密度为2.91g/L。）

    （1）写出制取氯气的离子方程式。

    （2）制取4瓶氯气，理论上需要MnO2固体的质量是多少？

    （3）制取4瓶氯气，被氧化的HCl的物质的量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1000 mol · L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000 mol · L-1CH3COOH 溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是

    A. 点①时：c(CN-)>c(Na+)>c(HCN)>c(OH-)

    B. 点③时：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)

    C. 点④时：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

    D. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中需加入氧化剂才能实现的是( )。

    A. Cl-→Cl2 B. Fe3+→Fe2+ C. CuO→Cu D. H2SO4→BaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，达到平衡，若其它条件不变，将体积压缩至原来的1/2，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法不正确的是( )

    A．正、逆反应速率都加快 B．氢气的浓度与原平衡比减少

    C．甲烷的物质的量增加 D．重新平衡时c(CO2) /c(CO)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是

    A. 分子式为C25H20

    B. 所有碳原子可能在同一平面上

    C. 该化合物分子一定处于同一平面的原子至少有12个

    D. 分子中可能处于同一平面的原子最多有23个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A. 将少量SO2气体通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成

    B. 将SO2气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成

    C. 将SO2气体通入用硝酸酸化过的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成

    D. 将硝酸酸化的BaCl2溶液加入某溶液中有白色沉淀产生,不能判断该溶液中一定存在SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)

    （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 。

    （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

    （6）实验时所用盐酸及NaOH溶液的密度均为1g/cm3，生成溶液的比热容C＝4.18J/(g·℃)，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式：△H＝____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．已知：P4（白磷）+3O2（g）= P4O6（g）的反应热△H=－1638 kJ·mol1 ，白磷和P4O6的分子结构如图所示，化学键的键能（kJ·mol1）：P—P：198 P—O：360，则断开1molO2所需要的能量为 kJ

    II．已知：①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－141kJ·mol－1

    ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－484kJ·mol－1

    ③CH3OH（g）+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－883kJ·mol－1

    （1）利用CO、H2化合制得1mol气态甲醇的热化学方程式为 ；

    （2）若在恒温2L密闭容器中，将1molCO与3mol H2充分反应，当吸收能量为129KJ时，此时H2的转化率为 ，平衡常数为 。

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