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    【题目】下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（ ）
    A.①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应△H＜0
    B.②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像
    C.③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线
    D.④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1＞p2

    【答案】C
    【解析】解：A．根据图像知，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应的△H＞0，故A错误； B．该反应实质为Fe3++3SCN﹣Fe（SCN）3 ， 钾离子和氯离子不参加反应，则KCl浓度增大不影响化学平衡移动，故B错误；
    C．使用催化剂，反应速率加快，缩短反应时间，所以先达到平衡状态，故C正确；
    D．该反应前后气体的物质的量不变，改变压强不影响平衡状态，即不影响A的转化率，由于不断加入B，A的转化率增大，故D错误；
    故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是
    （1）电源B极是极（填“正”或“负”）
    （2）（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为 ．
    （3）欲用（丙）装置给钢镀银，G应该是（填电极材料），电镀液选溶液．
    （4）电解一段时间后，加入何种物质能使溶液恢复到原来浓度，甲应加入乙应加入 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有机物A能发生以下转化，并且A可以作为水果的催熟剂，在一定条件下A可以发生自身加成反应，形成高分子化合物E．
    （1）写出E的结构简式 ， E（填“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色．
    （2）请写出C的名称是 ， D分子中的官能团名称是 ．
    （3）请写出反应②以及B与D发生反应的化学方程式，并注明反应类型： ② ， 反应类型；B+D ， 反应类型 ．
    （4）若完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9g，浓碱液增重17.6g．该烃的化学式 ， 并写出其所有可能的结构简式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据下列甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是（ ）
    A.甲是原电池，乙是电镀装置
    B.甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应
    C.乙、丙装置中，阳极均发生氧化反应而溶解
    D.丙装置中，铜电极的质量有增有减

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知图一表示的是可逆反应CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（g）△H＞0的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图二表示的是可逆反应N2O4（g）2NO2（g）△H＞0的浓度（c）随时间（t）的变化情况．下列说法中正确的是（ ）
    A.图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
    B.图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大
    C.图二t1时改变的条件可能是升高了温度
    D.若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2的离子化合物．
    （1）写出Y2O2的电子式： ， 其中含有的化学键是 ．
    （2）用电子式表示Y2O的形成过程 ．
    （3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是（填化学式）．
    （4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是（填化学式）．
    （5）由X、W组成的化合物分子中．X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是

    A.CO2B.N2C.SO2D.NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

    I．将NaOH 溶液与NH4Cl 溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH 的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？ 并说明理由：______________________________。

    II．根据下图所示装置图回答以下问题。

    （1）利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。干燥管D的作用是___________。

    （2）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为_________。装置C中的实验现象为_________。

    （3）若要用此装置证明非金属性： N>C>Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：

    ①稀HNO3溶液 ②稀醋酸溶液 ③碳酸钙 ④Na2SiO3 溶液 ⑤SiO2

    试剂A与C分别为______(填序号)。有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，你认为原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+ ， 发现和探究过程如下．
    向硝酸酸化的0.05molL﹣1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色．
    （1）检验产物
    ①取少量黑色固体，洗涤后，（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag．
    ②取上层清液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有 ．
    （2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+ ， 乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+ ， 乙依据的原理是（用离子方程式表示）．针对两种观点继续实验：
    ①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测．同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

    序号

    取样时间/min

    现象

    ⅰ

    3

    产生大量白色沉淀；溶液呈红色

    ⅱ

    30

    产生白色沉淀；较3min时量小；溶液红色较3min时加深

    ⅲ

    120

    产生白色沉淀；较30min时量小；溶液红色较3 0min时变浅

    （资料：Ag+与SCN﹣生成白色沉淀AgSCN）
    ②对Fe3+产生的原因作出如下假设：
    假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；
    假设b：空气中存在O2 ， 由于（用离子方程式表示），可产生Fe3+；
    假设c：酸性溶液中NO3﹣具有氧化性，可产生Fe3+；
    假设d：根据现象，判断溶液中存在Ag+ ， 可产生Fe3+ ．
    ③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因．实验Ⅱ可证实假设d成立．
    实验Ⅰ：向硝酸酸化的溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色．
    实验Ⅱ：装置如图．其中甲溶液是 ， 操作现象是 ．

    （3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ～ⅲ中Fe3+浓度变化的原因： ．

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