Question

用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L^－1的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两只试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是____________________。

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1(选填“＞”、“＜”或“＝”)；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_______。

a．装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快

b．装HA溶液的试管中放出H₂的速率快

c．两只试管中产生气体速率一样快

(3)请你评价：乙方案中难以实现之处或不妥之处_________________________。

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述：___________________________________________________________________。

Answer 1

（1）100 mL的容量瓶　（2）＞　b　　(3)配制pH＝1的HA溶液难以实现　　(4)配制NaA的盐溶液，测其pH＞7，HA为弱电解质