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    8．下列有关化学用语的说法不正确的是（　　）
    A．-OH与都表示羟基B．如图是食盐晶体的晶胞
    C．CH4分子的球棍模型：D．次氯酸分子的电子式：

    分析 A．羟基中的半键表示氧原子中的孤电子；
    B．氯化钠晶胞：；
    C．甲烷为正四面体结构；
    D．次氯酸的中心原子是氧原子．

    解答 解：A．-OH为羟基结构简式，羟基的电子式为，故A正确；
    B．氯化钠晶胞：，故B错误；
    C．甲烷的球棍模型应该用小球和短棍表示，甲烷为正四面体结构，其正确的球棍模型为：，故C错误；
    D．次氯酸的中心原子是氧原子，次氯酸的电子式为，故D正确；
    故选：BC．

    点评 本题考查了化学用语的使用，涉及电子式、球棍模型、结构简式的使用，熟悉常用相关化学用语使用注意即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100mL浓度2.2mol/L的硫酸溶液中．充分反应后生成896mL标准状况下的气体．得不溶物1.28g，过滤后．溶液中金属阳离子只有Fe2+．向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液．加至40mL时开始出现沉淀．则滤液中FeSO4的物质的量浓度为（设滤液体积为100mL）（　　）
    A．2 mol/LB．1.8 mol/LC．1.9 mol/LD．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．请根据下表，回答下列问题：（数据均在25℃时测定）
    化学式CH3COOHH2CO3HClOCu（OH）2
    相关常数Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11    		Ka=3.0×10-8Ksp=2×10-20
    （1）物质的量浓度为0.1mol•L-1的下列四种物质：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，由水电离产生的H+由大到小的顺序是a＞b＞d＞c（填编号）．
    （2）常温下0.1mol•L-1的HClO溶液加水稀释过程，下列表达式的数据不变的是D；
    A．c （H+）　　B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HClO）}$C.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$D．$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（HClO）•c（O{H}^{-}）}$
    （3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图所示，则Ka（HX）＞ （选填＞、=、＜，下同） Ka（CH3COOH）；若将浓度为c1的NaOH溶液与0.1mol/L的HX等体积混合，
    所得溶液的pH=7，则c1＜0.1mol/L，溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na+）=c（X-）＞c（OH-）=c（H+）；若将“0.1mol/L的HX”改为“pH=1的HX”，所得溶液的pH仍为7，则c1＞0.1mol/L．
    （4）室温下，如果将0.1mol CH3COONa和0.05mol HCl溶于水，形成混合溶液（体积不变）  
     ①CH3COOH和CH3COO-两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
    ②CH3COO-和OH-两种粒子的物质的量之和比H+多0.05mol．
    （5）某硫酸铜溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L-1，如要生成Cu（OH）2，应调整溶液pH，使之大于5；要使0.2mol•L-1硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液，使溶液pH为6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在下列有机物分子中，核磁共振氢谱中给出的信号峰数目相同的一组是（　　）
    A．①⑤B．②④C．④⑤D．⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．ClO2气体是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒．
    （1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有氧化性．
    （2）工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，该反应的化学方程式为Cl2 +2NaClO2 =2NaCl+2ClO2．工业上还可在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2．电解时，NaClO3在（填阴或阳）阳极生成，生成ClO3-的电极反应式为Cl--6e-+3 H2O=6H++ClO3-．
    （3）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg/L之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
    Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
    Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2═+2I-）
    Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．
    操作时，不同pH环境中粒子种类如右图所示．
    ①操作工中反应的离子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2．
    ②确定操作Ⅱ完全反应的现象是蓝色消失，半分钟内不变色．
    ③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
    ④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是0.675mg/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
    B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
    C．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．在一定温度下，向一个5L的密闭容器中通入2mol N2和8mol H2及固体催化剂，使之反应．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1，平衡时容器内气体压强为起始时的80%．
    计算平衡时容器内NH3的体积分数为25%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（M=392g•mol-1）又称莫尔盐，简称FAS，其俗名来源于德国化学家莫尔（Karl Friedrich Mohr）．它是浅蓝绿色结晶或粉末，对光敏感，在空气中会逐渐风化及氧化，可溶于水，几乎不溶于乙醇．某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度．
    Ⅰ．莫尔盐的制取 
    回答下列问题：
    （1）步骤②必须在剩余少量铁屑时进行过滤，其原因是防止Fe2+被氧化．
    （2）制取的莫尔盐最后要用b洗涤（填字母编号）．
    a．蒸馏水             b．乙醇                 c．滤液
    （3）从下图中选取必须用的仪器连接成实验室制取（NH4）2SO4溶液的装置，连接的顺序（用接口字母表示）是a接d，e接f或a、d，e、f或a→d，e→f．

    Ⅱ．FAS纯度测定
    为测定FAS纯度，取m g样品配制成500mL溶液，根据物质组成，甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案．
    （1）甲方案：取20.00mLFAS溶液，用0.1000mol•L-1的酸性K2Cr2O7溶液进行滴定．
    i）写出此反应的离子方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
    ii） 滴定时必须选用的仪器是①④⑤⑥．

    （2）乙方案：取20.00mLFAS溶液进行如下实验．
    待测液$\stackrel{足量的BaCl_{2}溶液}{→}$$\stackrel{过滤}{→}$$\stackrel{洗涤}{→}$$\stackrel{干燥}{→}$$\stackrel{称量}{→}$wg固体
    列出计算FAS晶体纯度的代数式$\frac{392×25W}{2×233m}$×100%（不用计算出结果）．
    （3）已知实验操作都正确，却发现甲方案的测定结果总是小于乙方案，其可能的原因是Fe2+被空气部分氧化，设计简单的化学实验验证上述推测取少量FAS溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为红色，说明Fe2+已被空气部分氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．苹果酸结构简式为，苹果酸可能发生的反应是（　　）
    ①与NaOH溶液反应
    ②与石蕊试液作用变红           
    ③与金属钠反应放出气体
    ④一定条件下能发生消去反应   
    ⑤一定条件下能发生氧化反应．
    A．①②③B．①②③④C．①②③⑤D．①②③④⑤

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