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    【题目】如图所示，甲池的总反应式为 2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．下列说法正确的 是（ ）

    A.若将乙池电解液换成 AgNO3 溶液，则可以实现在石墨棒上镀银
    B.甲池通入 CH3OH 的电极反应式为 CH3OH+6e﹣+2H2O═CO32﹣+8H+
    C.反应一段时间后，向乙池中加入一定量 Cu（OH）2 固体，能使 CuSO4溶液恢复到 原浓度
    D.甲池中消耗 224mL（标准状况下）O2 ， 此时丙池中理论上产生 1.16g 固体

    【答案】D
    【解析】解：A．甲池中投放甲醇的电极是负极，投放氧气的电极是正极，所以石墨连接甲池的正极，为电解池的阳极，电解硫酸铜溶液，阳极生成氧气，故A错误；
    B．在燃料电池中，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O+8OH﹣=CO32﹣+8H2O，故B错误；
    C．电解池乙池中，电解后生成硫酸、铜和氧气，要想复原，要加入氧化铜，故C错误；
    D．甲池中消耗224mL（标准状况下）O2 ， 转移电子0.04mol，根据转移电子守恒知，丙池中生成0.02mol氢气，同时生成0.04mol氢氧根离子，氢氧根离子和镁离子生成氢氧化镁沉淀，所以氢氧化镁沉淀的物质的量是0.02mol，氢氧化镁沉淀的质量=0.02mol×58g/mol=1.16g，故D正确．
    故选D．

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    【题目】下列图象正确的是（ ）
    A.
    反应的正方向放热（t1时升温）
    B.
    SO2气体通入氯水中
    C.
    NaOH溶液滴加Ca（HCO3）2溶液中
    D.
    将PH相同的NH4Cl溶液和稀盐酸稀释时PH的变化

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    【题目】对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是

    A．达到化学平衡状态时，4v正(O2)= 5v逆(NO)

    B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到化学平衡状态

    C．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D．化学反应速率的关系为2v正(NH3)= 3v正(H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应： 2H2O(g)

    2H2+O2，2CO+O22CO2。

    （1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是________和________，或________和________。(填它们的分子式)

    （2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为：n平(O2)= a mol， n平(CO2)=bmol。试求n平(H2O)=________。(用含a、b的代数式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在 A+2B3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
    A.v（A）=0.3 mol/（Ls）
    B.v（B）=0.5 mol/（Ls）
    C.v（C）=0.8 mol/（Ls）
    D.v（D）=1 mol/（Lmin）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。

    (1)化学反应速率最快的时间段是　　　，影响此时间段反应速率的主要因素是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

    A．O~t1 B．t1~t2 C．t2~t3 D．t3~t4

    (2)为了减缓上述反应速率，欲向盐酸中加入下列物质，你认为可行的有　　　；

    A．蒸馏水 B．NaCl固体 C．NaCl溶液 D．通入HCl

    (3)若盐酸的体积是20 mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1~t2时间段平均反应速率v(HCl)=　　　mol·(L·min)-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各 种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中．

    （1）在如图装置中，观察到图 1 装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图 2 装置中铜电 极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体．
    图 2 装置中铬电极的电极反应式
    （2）最近赣州酒驾检查特别严，利用 CrO3 具有强氧化性，有机物（如酒精）遇到 CrO3 时，猛烈反应，CrO3 被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]，另该过程中乙醇被氧化成乙酸，从而增强导电性，根据电流大小可自动换算出酒精含量．写出该反应的化学方程式为 ．
    （3）虽然铬加到铁中可将铁做成不锈钢可减少金属腐蚀，但 生产成本高，生活中很多情况下还是直接使用钢铁，但易腐蚀，利用右图装置 ，可以模拟铁的电化学防护．若 X 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关 K 应置于处．若 X 为锌，开关K 置于处．
    （4）CrO3 和 K2Cr2O7 均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因．净化处理方法之一是将含+6 价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的 NaCl 进行电解：阳极区生成的 Fe2+和 Cr2O72﹣发生反应，生成的 Fe3+和 Cr3+在阴极 区与OH﹣结合生成 Fe（OH）3和 Cr（OH）3 沉淀除去，已知某条件下的KspFe（OH）3=3.0×10﹣31 ， KspCr（OH）3=6.0×10﹣38 ． 已知电解后的溶液中 c（Fe3+）为 2.0×10﹣6 molL1 ， 则溶液中 c（Cr3+）=molL﹣1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将20mL 5molL-1 NaCl溶液加水稀释1000mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为

    A. 0.0l molL-1B. 0.02 molL-1C. 0.l molL-1D. 0.2 molL-1

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    【题目】下列说法正确的是

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    B. 物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量

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