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    4．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．蒸发操作时，当溶液中出现较多固体应停止加热
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

    分析 A．蒸发操作时，当溶液中出现较多固体应停止加热，然后利用余热蒸发剩余溶液；
    B．蒸馏操作时，温度计测量馏分温度；
    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出，否则会产生杂质；
    D．加热时，不能用手持试管给固体或液体加热．

    解答 解：A．蒸发操作时，当溶液中出现较多固体应停止加热，然后利用余热蒸发剩余溶液且不断搅拌，故A正确；
    B．蒸馏操作时，温度计测量馏分温度，所以应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；
    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口倒出，为防止引入杂质，所以上层液体从上口倒出，故C正确；
    D．加热时，不能用手持试管给固体或液体加热，否则易产生安全事故，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案评价，侧重考查基本操作，为高频考点，明确实验操作规范性及实验安全是解本题关键，易错选项是B．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．己知反应2SO2+O2?2SO3（△H＜0），试回答下列问题．
    （1）如图甲，某固定容积的密闭容器正中部有一固定隔板，温度一定时进行以下实验：
    ①若在A充入2mol SO2和1mol O2，在B充入2mol SO3，平衡后两部分的速率大小为vA=vB；
    ②若在A充入2mol SO2和2mol O2，平衡后有amol SO3，则平衡时SO3在混合气体中的体积分数为$\frac{2a}{8-a}$（用含a的代数式表示）．
    此时与①中A比较，SO3的体积分数无法确定（填“变大”“变小”“不变”“无法确定”）
    B充入xmol SO2，y mol O2和1mol SO3，要使得B中反应达平衡后仍有amol SO3，则x=1，y=1.5．
    （2）如图乙，某刚性密闭容器内有一活塞和弹簧，A充入4mol SO2和2mol O2，B内为真空，一段时间后活塞已保持静止．
    ①如果对容器加热，使A内气体温度升高，活塞移动的情况如何？活塞向下移动，而后静止
    ②若在A中再充入一定量Ar，则反应达到新平衡时O2的浓度变小（填“变大”“变小”“不变”“不能确定”）
    ③若再往A内迅速充入2mol SO2和1 mol O2，当活塞再次保持静止时，SO2的反应速率v与原平衡SO2的反应速率v0的大小关系为v＞v0，同时SO2转化率比原平衡时增大（填“增大”“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．3.6g某物质含有的分子数目为1.204×10 23，则该物质的摩尔质量为（　　）
    A．18 gB．18 g．•mol-1C．36 gD．36 g•mol-l

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．HI分解反应为2HI（g）?H2（g）+I2（g），若开始时有1 mol HI，平衡时有24.4%的HI发成了分解．今欲将HI的分解率降到10%，应往此平衡体系中加入I2物质的量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中正确的是（　　）
    A．由红外光谱可知，该有机物的结构简式为CH3OH
    B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有3个氢原子
    C．综合上述两种谱图分析，可以得知其A的相对分子质量
    D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下0.1mol•L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　　）
    A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的CH3COONa固体
    C．加入等体积0.2 mol•L-1盐酸D．提高溶液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．下列所含分子数由多到少的排列顺序是C＞B＞A＞D
    A．标准状况下33.6LH2
    B．所含电子的物质的量为4mol的H2
    C.20℃时45g H2O
    D．常温下，16g O2与14g N2的混合气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

    （1）非诺洛芬中的含氧官能团为醚键和羧基（填名称）．
    （2）反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为．
    （3）在上述五步反应中，其中②的反应类型是：加成反应；④的反应类型是：取代反应．
    （4）B的一种同分异构体满足下列条件：
    Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应．
    Ⅱ．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环．
    写出该同分异构体的结构简式．
    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备    的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CHOH$→_{浓硫酸△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3合成路线流程图：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图装置中，b电极用金属．M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡．试回答：

    （1）a为阳极，c极的电极反应式为2I--2e-=I2．
    （2）电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：c极附近的溶液首先变成蓝色，电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为4OH--4e=2H2O+O2↑．
    （3）当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了0.001moL气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为108g/mol．
    （4）电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200mL，取这种溶液加入到26.0mL0.100mol•L-1HCI溶液中，当加入31.25mL溶液时刚好沉淀完全．试计算：电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol/L．

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