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    将5mol?L-1盐酸10mL稀释到200mL，此时溶液的物质的量浓度是（　　）
    A、0.05mol?L-1
    B、0.25mol?L-1
    C、0.1mol?L-1
    D、0.5mol?L-1
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：溶液稀释的过程中，溶质的物质的量不变，即：c1v1=c2v2，据此计算出将5mol?L-1盐酸10mL稀释到200mL时溶液的物质的量浓度．
    解答： 解：5mol?L-1盐酸10mL稀释到200mL，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶质的物质的量浓度为：c=
    5mol/L×0.01L
    0.2L
    =0.25mol/L，
    故选B．
    点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确溶液稀释后溶质物质的量浓度的计算方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
    A、18 gH2O中含有的质子数为10NA
    B、标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 NA
    C、46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
    D、1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．下列分析中不正确的是（　　）
    A、充分反应后的溶液中无Cu2+存在
    B、滴加CuSO4溶液时，每生成1molCuI会转移1mole-
    C、根据上述实验现象可知：Cu2+比SO2的氧化性强
    D、通入SO2时发生反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═2HI+2H++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于金属钠的说法中正确的是（　　）
    A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠
    B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物
    C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸
    D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、SO42-、NO3-、K+、NH4+等七种离子，将过量的Na2O2固体加入其中后，这七种离子仍能大量存在的有（　　）
    A、2 种
    B、3 种
    C、4 种
    D、5 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用3次
    B、可以借助分光光度计采用比色的方法测定某反应的化学反应速率
    C、利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热
    D、在有盐桥构成的铜（硫酸铜）-锌（硫酸锌）原电池中，盐桥中的阳离子移向电池的锌极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的共同性质是（　　）
    A、加入氢氧化钠溶液都产生沉淀
    B、密封保存一段时间都产生沉淀
    C、分散质粒子都能透过半透膜
    D、前者电中性，后者带正电荷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质分类正确的是（　　）
    A、SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
    B、稀豆浆、雾、氯化钠溶液均可形成胶体
    C、烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
    D、盐酸、溴水、氨水均为混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属及其化合物在生产、生活中有广泛应用．
    （1）从结构角度分析Fe3+较Fe2+稳定的原因
     
    ．
    （2）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体属于
     
    晶体．
    （3）铁元素为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分---血红素的重要组成元素，血红素的结构简式如图所示．与铁原子形成配位键的是
     
    号氮原子（填写氮原子标号）．
    （4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，更适合作录音带磁粉原料的是
     
    （填化学式）．

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