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    19．纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响，远远超过电子技术．纳米材料是指颗粒直径在1～100nm范围内的材料．下列关于纳米技术的叙述不正确的是（　　）
    A．将纳米材料分散到液体分散剂中可制得液溶胶
    B．将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，但并不能说明“纳米铜”比铜片更易失电子
    C．用纳米级金属颗粒粉剂作催化剂可加快反应速率，提高反应物的转化率
    D．银器能抑菌、杀菌，纳米银粒子填入内衣织物中，有抑菌、杀菌效果

    分析 A．胶体分散质粒子在1～100nm之间；
    B．得失电子是由元素原子的结构决定的；
    C．催化剂对平衡无影响；
    D．银离子是重金属离子．

    解答 解：A．纳米材料在以液体为分散剂所形成的溶胶分散系为液溶胶，故A正确；
    B．得失电子是由元素原子的结构决定的，纳米铜没有改变原子结构，故B正确；
    C．催化剂能增大反应速率，但是对平衡无影响，所以转化率不变，故C错误；
    D．银离子是重金属离子，能使蛋白质变性，有抑菌、杀菌效果，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了纳米材料的性质及其应用问题，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（NH4）2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．
    【查阅资料】（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同．
    【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

    实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）．通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2．品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO42-．
    （1）仪器X的名称是圆底烧瓶．
    （2）滴定前，下列操作的正确顺序是dbaec（填字母编号）．
    a．盛装0.2000mol/L NaOH溶液                b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗
    c．读数、记录        d．查漏、清洗          e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
    （3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol
    实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂．通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
    （4）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32-，无SO42-．
    （5）装置B内溶液吸收的气体是NH3．
    （6）（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组溶液中，各离子一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液：Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
    B．滴加紫色石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
    C．水电离出来的c（H+）=10-12mol/L的溶液：K+、Mg2+、SiO32-、Br-
    D．滴入KSCN显血红色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
    C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4 NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    D．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2 H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．高中化学教材介绍了部分常见的金属与非金属元素及其化合物的相关知识，试回答下列问题
    （1）实验室制取纯净氯气的实验中，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要饱和氯化钠溶液、氢氧化钠溶液（填写试剂或溶液名称）
    （2）氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6等；氮元素的氢化物除NH3外，还有含2个氮原子的分子的化学式为N2H4，其沸点比氨气高（填“高”或“低”），该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为N2H4+2HCl=N2H6Cl2
    （3）工业上较常用的方法是用铝和金属氧化物反应制备金属单质．如：2Al+4BaO$\stackrel{高温}{→}$3Ba↑+BaO•Al2O3
    常温下Al的金属性比Ba的金属性弱 （选填“强”“弱”）．利用上述方法可制取Ba的主要原因是d．
    a．高温时Al的活泼性大于Ba                b．高温有利于BaO分解
    c．高温时BaO•Al2O3比Al2O3稳定             d．Ba的沸点比Al的低
    （4）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应．在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
    （5）已知常温下Ksp[Fe（OH）3]=1.25×10-36，则Fe（NO3）3溶液中加入KOH溶液到pH=3.7时 Fe3+才能完全沉淀 （当溶液中某种离子浓度小于10-5mol•L-1时可看作完全沉淀，lg2=0.3，lg5=0.7）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．将一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），判断下列情况下容器中金属离子与金属单质的存在情况：（用金属单质或离子符号表示）
    ①若Fe粉有剩余，则容器中不可能有Fe3+、Cu2+；
    ②若FeCl3有剩余，则容器中不可能有Fe、Cu；
    ③若CuCl2有剩余，则容器中还可能有Fe3+、Fe2+或Cu、Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关实验装置的说法中正确的是（　　）
    A．用图1装置制取干燥纯净的NH3
    B．用图2装置实验室制取大量CO2气体
    C．用图3装置可以完成“喷泉”实验
    D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）要除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，所加试剂：氯气，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （2）在Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，指出氧化剂H2SO4（浓），氧化产物CuSO4．
    （3）等质量的O2和O3所含分子个数比为3：2，原子个数比为1：1，分子的物质的量之比为3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．20 mL 10  mol•L-1的浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数为0.2NA
    B．标准状况下，11.2L氦气中含有NA原子
    C．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阳极消耗铜32g时，转移电子数均为NA
    D．标准状况下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中发生反应转移的电子数为0.1NA

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