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    3．物质制备过程中离不开物质的提纯． 以下除杂方法正确的是（　　）
    选项目的试验方法
    A除去Na2CO3固体中的NaHCO3置于蒸发皿中加热至恒重
    B除去NaCl中少量KNO3将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤
    C除去CO2中的HCl通过NaHCO3（aq，饱和），然后干燥
    D除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3（aq），充分振荡，蒸馏
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．加热固体应在坩埚中进行；
    B．硝酸钾溶解度受温度影响很大，氯化钠溶解度受温度影响不大；
    C．CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液；
    D．反应后溶液分层，可用分液的方法分离．

    解答 解：A．NaHCO3不稳定，加热易分解，将固体置于坩埚中加热至恒重，可得到纯净的碳酸钠固体，故A错误；
    B．硝酸钾溶解度受温度影响很大，氯化钠溶解度受温度影响不大，冷却结晶，氯化钠残留在母液中，且混有硝酸钾，不能得到纯净的氯化钠，应用蒸发结晶的方法，故B错误；
    C．二氧化碳与饱和碳酸氢钠溶液不反应，盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，可除去杂质，故C正确；
    D．Br2可与Na2SO3发生氧化还原反应而被除去，然后分液可得溴乙烷，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查物质的分离、提纯的实验设计，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，易错点为B，注意除杂时不能引入新的杂质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法中正确的是（　　）
    A．反应物的总能量大于生成物的总能量时，△H＞0
    B．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应
    C．△H的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关
    D．在化学反应中，发生物质变化的同时一定发生能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液可吸收NO2．下列说法正确的是（　　）
    A．a为直流电源的负极
    B．与 b电极相连的电极反应式为：2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O
    C．与 a相连的电极发生还原反应得到SO42-
    D．电解时，H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香气，其结构简式如图．关于该有机物的叙述中正确的是
    ①在Ni催化条件下1mol该有机物可与3mol H2发生加成；
    ②该有机物不能发生银镜反应；
    ③该有机物分子式为C12H22O2；
    ④该有机物的同分异构体中不可能有酚类；
    ⑤1mol该有机物水解时只能消耗1mol NaOH（　　）
    A．②④⑤B．①④⑤C．②③⑤D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学与生活密切相关．下列有关说法错误的是（　　）
    A．SiO2、MgO熔点高，可用于制作耐高温仪器
    B．天然气是可再生清洁能源，可用于工业制盐酸
    C．硝酸铵属于氧化剂，严禁用可燃物（如纸袋）包装
    D．纤维素属于多糖类物质，但不能作人类的营养物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
    B．0.1 mol丙烯酸（CH2=CHCOOH）中含有碳原子的数目为0.2NA
    C．标准状况下，11.2LCCl4中含有分子的数目为0.5NA
    D．在2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氟的单质及其化合物在生产杀虫剂、灭火剂及特种塑料等方面用途广泛．
    （1）在2%的氢氧化钠溶液中通入氯气，发生反应：2F2+2NaOH═2NaF+H2O+OF2．该反应氧化剂匀还原剂的物质的量之比为2：1，OF2的电子式为．
    （2）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键，己知1molS （s）转化为气态硫原子吸收能晕280KJ，F-F键能为160KJ•mol-1，S-F键能为330kJ•mol-1，试写出固态S单质和氟气反应生成SF6气体的热化学方程式S（s）+3F2（g）=SF6 △H=-1220kJ/mol．
    （3）用含氟牙膏刷牙，氟离子会与牙釉质[主要成分为Ca5（PO4）3OH]发生反应：
    Ca5（PO4）3OH（s）+F-（aq）?Ca5（PO4）3F（s）+OH-（aq），该反应的平衡常数K=2.5×1024（已知Ksp[Ca5（PO4）3OH]=7×l0-37，Ksp[Ca5（PO4）3F]=2.8×l0-61）．
    （4）聚四氟化烯常用于炊具的“不粘涂层”．制备四氟化烯的反应原理为2CHClF2（g）?C2F4（g）+2HCl（g） （反应1），副反应为3CHClF2（g）?C3H6（g）+3HCl（g） （反应11），反应达到平衡时各气体的物质的量分数随温度的变化如图所示．
    ①在恒温，恒容的条件下，下列能够说明反应I达到化学平衡状态的是BD
    A．混合气体密度不再改变
    B．混合气体平均相对分子质量不再改变
    C．V正（C2F4）=2V逆（HCl）
    D．c（CHClF2）与c（HCl）比值保持不变
    ②图中曲线A表示的物质是HCl（填化学式）．
    ③反应2CHClF2（g）?C2F4（g）+2HCl（g） 的△H＞0（填“＞”或“＜”）
    ④工业上常在900℃以上通过裂解CHClF2来制取C2F4，其原因是C2F4的产率高，副产物C3F6的含量几乎为0．
    （5）25℃时，向amol/L的NaF溶液中滴加等体积bmol/L的盐酸使溶液呈中性（不考虑盐酸与氢氟酸的挥发，忽略溶液体积变化），则HF的电离平衡常数Ka=$\frac{1{0}^{-7}（a-b）}{b}$．（用含a和b的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（　　）
    选项现象或事实解释
    A小苏打用作焙制糕点的膨松剂Na2CO3溶液呈碱性
    B明矾可用于净水明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性
    CSiO2用于制造光导纤维SiO2有导电性
    DSO2可使溴水褪色SO2具有漂白性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．反应aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g）达到平衡时，B%跟压强P和温度T（T2＞T1）之间的关系如图所示（填“增大”“减小”“吸”“放”“正”“逆”）
    ①当压强不变时，升高温度，B%变减小，其反应为吸热反应．
    ②当温度不变，增大压强时，B%变增大，平衡向逆方向移动，方程式中系数间关系是c+d＞b．
    ③当温度不变，增大压强时，若B%不变，则方程式中系数关系是b=c+d．

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