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    已知C6H5COOH是一种一元酸，请写出它与NaOH溶液反应的化学方程式
     
    ．
    考点：羧酸简介
    专题：有机反应
    分析：苯甲酸为一元酸能够与氢氧化钠发生酸碱中和生成苯甲酸钠和水，据此写出化学方程式．
    解答： 解：苯甲酸与NaOH溶液反应的化学方程式为：C6H5COOH+NaOH=C6H5COONa+H2O，
    故答案为：C6H5COOH+NaOH=C6H5COONa+H2O．
    点评：本题考查了有机物反应的化学方程式，明确羧酸具有酸性是解题关键，题目不难．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途．
    （1）已知：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1；    
    ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2；
    ③H2O（g）=H2O（l）△H3．
    则反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=
     
    （用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）
    （2）CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H4．
    现在容器均为10L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入10mol CO和20mol H2的混合气体，控制温度进行实验，测得相关数据如图1和图2．

    ①该反应的△H4
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；该反应平衡常数的关系为K1
     
    K2；
    ②300℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2浓度变化表示的化学反应速率是
     
    ；计算出此温度下的平衡常数为
     
    ．
    ③500℃时，将容器的容积压缩至原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是
     
    （填字母）．
    a．H2的体积分数减小                  b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    c．气体压强增加一倍                   d．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小
    ④从平衡状态c转到d（见图2），除升高温度外，还可以采用的措施有
     
    （写出一条即可）．判断该可逆反应在c装置中达到化学平衡状态的标志是
     
    （填字母）．
    a．v （CO消耗）=2v （H2生成）                 b．混合气体的密度不再改变
    c．混合气体的平均分子质量不再改变      d．CO、H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①O的相对原子质量为
     
    ，M（O）=
     
    ，1mol O的质量为
     

    ②NO3-的式量为
     
    ，M（NO3-）=
     
    ，1mol NO3-的质量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．
    （1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2
     高温 
    .
     
    8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
    若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素
     
    （填元素符号）．
    （2）上述冶炼过程中产生大量SO2．下列处理方案合理的是
     
    （填代号）．
    a．高空排放
    b．用于制备硫酸
    c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3
    d．用浓硫酸吸收
    （3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．方法为：
    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧制得．
    据以上信息回答下列问题：
    选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
    提供的试剂：稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
    所选试剂为
     
    ．证明炉渣中含有FeO的实验现象为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L硫酸：
    （1）用量筒量取浓硫酸的体积应为
     
    mL，将浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后
     
    （填“应该”或“不应”）用少量蒸馏水洗涤量筒2～3次并将洗涤溶液也倒入烧杯中．
    （2）若实验仪器有：A.100mL量筒   B．托盘天平   C．玻璃棒   D.50mL容量瓶    E.10mL量筒    F．胶头滴管  G.50mL烧杯   H.100mL容量瓶
    验时应选用的仪器有（填入编号）
     
    ．
    （3）定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应
     
    ．
    A．用胶头滴管将多余溶液吸出    B．加热容量瓶使水挥发    C．重新配制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．
    请回答下列问题：
    （1）E的大小对该反应的反应热有无影响？
     
    ．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
     
    ；
    （2）图中△H=
     
    kJ/mol；
    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式
     
    ；
     
    ；
    （4）如果反应速率v（SO2）为0.05mol/（L?min），则v（O2）=
     
    mol/（L?min）、v（SO3）=
     
    mol/（L?min）；
    （5）已知S （s）+O2（g）?2SO2（g）△H=-296kJ/mol，计算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，则甲溶液与乙溶液的c（OH-）之比为（　　）
    A、4：5B、1：10
    C、10：1D、1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电子式书写错误的是（　　）
    A、甲基　　
    B、NH4+　  
    C、CO2　　
    D、H-　 

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O2?2SO3，下列说法正确的是（　　）
    A、增大氧气的浓度不能提高反应速率
    B、升高温度可提高反应速率
    C、使用催化剂能显著增大反应速率
    D、达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零

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