A. | 酸性氧化物:CO2、SO2、SiO2、Na2O | B. | 盐:Na2CO3、KHCO3、Cu2(OH)2CO3 | ||
C. | 非电解质:酒精、蔗糖、NH3、次氯酸 | D. | 混合物:液氯、盐酸、胆矾、氯水 |
分析 A.酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物,反应是复分解反应,生成的盐只有一种;
B.金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐;
C.水溶液中和熔融状态都不导电的化合物为非电解质;
D.不同物质组成的为混合物.
解答 解:A.CO2、SO2、SiO2、都是和碱反应生成盐和水氧化物属于酸性氧化物,Na2O是和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物,故A错误;
B.Na2CO3、KHCO3、Cu2(OH)2CO3 都是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐,故B正确;
C.酒精、蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不导电属于非电解质,NH3本身不能电离出离子属于非电解质,次氯酸水溶液中存在电离平衡,水溶液导电,次氯酸属于电解质,故C错误;
D.液氯是一种物质组成的纯净物,盐酸是氯化氢气体的水溶液属于混合物,胆矾是硫酸铜晶体是一种物质组成属于纯净物,氯水是氯气的水溶液属于混合物,故D错误;
故选B.
点评 本题考查了物质分类、组成、名称、构成,注意了解概念实质和应用条件的应用,题目较简单.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量a kJ |
② | 0 | 0 | 2 | 吸收热量b kJ |
③ | 2 | 6 | 0 | 放出热量c kJ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ClO2是还原产物 | |
B. | H2C2O4在反应中被氧化 | |
C. | 1molKClO3参加反应,转移电子物质的量为1mol | |
D. | 生成5.6LCO2,转移的电子数目为0.25NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是:道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔 | |
B. | 借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段,原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些非金属元素 | |
C. | 地球上大量的溴蕴藏在大海中,因此溴被称为“海洋元素” | |
D. | 新制氯水应保存在无色试剂瓶中 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体的成分相同 | |
B. | 配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度 | |
C. | 用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的FeCl3 | |
D. | Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至室温,pH和Kw均减小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 分子中三个碳原子可能处于同一直线上 | |
B. | 全氟丙烷的电子式为: | |
C. | 相同压强下,沸点:C3F8<C3H8 | |
D. | 一个全氟丙烷分子中有10个共用电子对 |
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