【题目】W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物.
(1)若W和焦炭在高温下发生反应,所制得的半导体材料应用广泛.则W为(填化学式).
(2)若取两支试管分别加入少量W溶液,往一支试管中滴入KSCN溶液,无明显现象. 往另一支试管中加入足量氯水,再加入适量CCl4 , 振荡,静置,下层溶液呈紫红色;往上层溶液中滴入KSCN溶液,溶液呈红色.
①W溶液中所含金属阳离子为
②上述实验中,W与足量氯水反应的离子方程式为:
(3)若W是离子化合物,其阴、阳离子均含18个电子,且阴、阳离子个数比为1:1. ①阴离子的电子式为 .
②1mol W与足量水充分反应,转移电子的物质的量为mol
(4)若A、B是同主族元素,W溶于水生成一种二元弱酸. ①B在元素周期表中的位置为
②如果A元素的周期序数是B元素的两倍,W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为:
(5)若如图表示0.5molW (g)和0.5mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化.则该反 应的热化学方程式为: .
【答案】
(1)SiO2
(2)Fe2+;2Fe2++4I﹣+3Cl2=2Fe3++I2+6Cl﹣
(3);1
(4)第二周期VIA族;H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O
(5)NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=2(E1﹣E2)KJ/mol
【解析】解:(1)若W和焦炭在高温下发生反应,所制得的半导体材料应用广泛,则W为SiO2 , 该反应方程式为:2C+SiO2 Si+2CO↑, 所以答案是:SiO2 ;(2)若取两支试管分别加入少量W溶液,往一支试管中滴入KSCN溶液,无明显现象,则W不含Fe3+ , 往另一支试管中加入足量氯水,再加入适量CCl4 , 振荡,静置,下层溶液呈紫红色,说明W含有I﹣ , 往上层溶液中滴入KSCN溶液,溶液呈红色,则W含有Fe2+ , 故W为FeI2 . ①W溶液中所含金属阳离子为:Fe2+ , 所以答案是:Fe2+; ②W(FeI2)与足量氯水反应的离子方程式为:2Fe2++4I﹣+3Cl2=2Fe3++I2+6Cl﹣ ,
所以答案是:2Fe2++4I﹣+3Cl2=2Fe3++I2+6Cl﹣; (3)若W是离子化合物,其阴、阳离子均含18个电子,且阴、阳离子个数比为1:1,则W为CaO2 . ①CaO2中阴离子的电子式为: ,所以答案是: ; ②发生反应:2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑,反应中CaO2既是氧化剂又是还原剂,1mol CaO2与足量水充分反应生成0.5mol氧气,转移电子的物质的量为0.5mol×2=1mol,所以答案是:1;(4)若A、B是同主族元素,W溶于水生成一种二元弱酸,为VIA族元素,B为O元素;①氧元素处于周期表中第二周期VIA族,所以答案是:第二周期VIA族;②如果A元素的周期序数是B元素的两倍,则A为Se,W为SeO2 , SeO2的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为:H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O,
所以答案是:H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O;(5)0.5molW (g)和0.5mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g),碳元素化合价+2价升高到+4价,电子转移=0.5mol×2=1mol,则0.5molW (g)中氮元素化合价变化降低,变化过程中的电子转移=1mol=(4﹣2)×0.5mol=1mol,W为NO2 , 能量变化可知为放热反应反应焓变△H=E1﹣E2 , 1molNO2和 1molCO反应的热化学方程式为:
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H= KJ/mol/L=2(E1﹣E2)KJ/mol,
所以答案是:NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=2(E1﹣E2)KJ/mol.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,不正确的是( )
A.加热饱和三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体:Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+
B.硫氢根离子的电离方程式:HS﹣+H2O?H3O++S2﹣
C.少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子方程式:Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
D.0.5mol?L﹣1的K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:Cr2O72﹣+H2O?2CrO42﹣+2H+ , 其平衡常数K的表达式为K=
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室中所用的氯气是用下列方法制取的:
4HCl(浓)+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O
一次实验中,用过量的浓盐酸(其密度为1.19 g·mL-1、HCl的质量分数为36.5%)跟一定量的MnO2反应,MnO2完全溶解,产生了5.6 L(标准状况下)的氯气。试计算:
(1)浓盐酸的物质的量浓度。
(2)被氧化的HCl的物质的量。
(3)MnO2的质量。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】蝴蝶兰花依赖沙子蜂传播花粉,兰花每到开花季节时能欺骗性地模拟雌性蜂按物质的量3:3:1释放出C23H48、C25H52、C27H56三种激素,以吸引雄蜂,并由雄蜂帮其传播花粉.下列说法中不正确的是( )
A.C23H48、C25H52、C27H56的碳含量依次减小
B.1molC23H48含共价键70mol
C.C23H48、C25H52、C27H56互为同系物
D.C23H48、C25H52、C27H56均不溶于水
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图W、X、Y、Z为四种物质,若箭头表示能一步转化的常见反应,其中常温下能实现图示转化关系的是( )
选项 | W | X | Y | Z | |
A | S | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
B | Na | Na2O2 | NaOH | NaCl | |
C | Fe | FeCl3 | Fe(OH)2 | FeCl2 | |
D | Al | AlCl3 | NaAlO2 | Al2(SO4)3 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】按下列要求回答:
(1)已知:CH2=CH2+KMnO4+H2SO4→CO2+K2SO4+MnSO4+H2O(未配平)理论上,480mL0.1000molL﹣1酸性KMnO4溶液可氧化乙烯mL(标准状况).
(2)实验室里欲用KMnO4固体来配制480mL 0.1000molL﹣1的酸性KMnO4溶液. ①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、
②下列操作会导致酸性KMnO4溶液浓度偏高的是(填序号).
a.加水定容时俯视刻度线
b.转移洗涤液时洒到容量瓶外,继续用该未清洗的容量瓶重新配制
c.容量瓶底部有少量蒸馏水
(3)如图所示装置的气密性检查中,一定漏气的是(填序号).
(4)W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素,已知: (A) W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为WY的化合物;
(B) Y和Z属同族元素,它们能形成两种常见化合物;
(C) X和Z属同一周期元素,它们能形成两种气态化合物;
(D) X和Y不在同一周期,它们能形成组成为XY2的非极性分子.
请回答:
①W元素是;Z元素是 .
②化合物WY的电子式为 .
③Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是和 .
④写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的盐酸,下列操作(其他操作正确) 会造成测定结果偏高的是( )
A.滴定终点读数时俯视度数
B.锥形瓶洗净后未干燥
C.碱式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失
D.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RClx),为了测定该金属氯化物的成分,研究人员做了以下实验:取物质的量浓度为0.05molL﹣1的金属氯化物(RClx) 溶液20mL,使之恰好与20mL 0.15molL﹣1的AgNO3溶液完全反应.则该氯化物的化学式为( )
A.RCl
B.RCl2
C.RCl3
D.RCl4
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