练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下图是某水溶液在pH从 0至14的范围内，H2CO3、HCO3－、CO32－三种粒子平衡时的组成百分率，下列叙述不正确的是（     ）

    A．此图可完全根据1.0 mol/L盐酸滴定1.0 mol/L碳酸钠溶液的实验数据绘出

    B．H2CO3和CO32－在溶液中不能大量共存

    C．将1.0 mol/L盐酸加入到等体积1.0 mol/L碳酸钠溶液中，充分反应后溶液呈碱性

    D．在pH为6.37时，溶液中：c（H2CO3）＝ c（HCO3－），在pH为10.25时，溶液中：c（CO32－）＝ c（HCO3－）

    A

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是自然界中组成化合物种类最多的元素之一：B元素的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应生成一种盐G；元素A与Y同主族，且Y元素在短周期元素中的原子半径最大（不考虑稀有气体）；Z元素的核电荷数是X的2倍．请回答下列问题：
    （1）盐G的晶体内所含化学键类型是
     
    ；在常温下测得该盐的某浓度溶液pH=6，则盐中的阴、阳离子在该溶液中的浓度之差的数值等于
     
    （精确计算）；
    （2）将元素A与Z形成的化合物与过量NaOH反应生成物质F，F的水溶液在空气中长期放置发生反应，生成M和N两种物质，M与过氧化钠的结构和性质相似，则N的电子式为
     
    ；
    （3）有两种化合物同时含有上述元素中的四种相同元素，这两种化合物的水溶液混合后迅速反应，生成物中仍有一种含上述四种元素，写出该产物的化学式：
     
    ，该反应的离子方程式是
     
    ；
    （4）将由BX和BX2组成的混合气体通入下图所示的装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强（在通入混合气体之前，已通入一段时间的N2）．
    精英家教网
    已知：①浓硝酸能将BX氧化成BX2，而稀硝酸不能氧化BX；
    ②NaOH溶液与BX2能发生反应生成两种盐和水，NaOH溶液与BX不反应．
    a．装置乙、丙、丁中盛放的药品依次是
     
    、
     
    、
     
    ；
    b．能够说明实验已成功的现象是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省潍坊市高三3月模拟考试（一模）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下图是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾(含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    已知下列信息：

    Cu可与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜；铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Cu(OH)2

    开始沉淀

    1.1

    4.0

    5.4

    完全沉淀

    3.2

    5.2

    6.7

     

    请回答下列问题：

    （1）写出Cu与稀硫酸和H2O2的混合液反应的化学方程式：????????????? .。

    （2）在操作Ⅱ中，x的取值范围是???????????? ? 。

    （3）在操作Ⅲ中，蒸发浓缩需要的玻璃仪器有??????????? 。

    （4）由滤渣a制取Al2(SO4)3·l8H2O，探究小组设计了三种方案：

    综合考虑上述三种方案，最具可行性的是?????? (填序号)。

    （5）为测定CuSO4·5H2O晶体的纯度，进行下列实验：取a g试样配成l00 mL溶液，每次取20．00mL，消除干扰离子后，用b mol·L-1EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至终点，平均消耗EDTA溶液l2．00 mL。(常温时，5％的Na2H2Y水溶液，其pH为4—6。)

    ①CuSO4·5H2O晶体的纯度是 ?????????? 。

    ②下列滴定方式中，最合理的是(夹持部分略去) ??????????? (填序号)。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省宁波市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离常数为1.8×10－5、5.6×10－11、4.9×10－10、4.3×10－7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：

    ①HA+HB－(少量)＝A－+H2B     ②H2B(少量)+C－＝HB－+HC

    ③HA(少量)+C－＝A－+HC

    若H2B的Ka1＝4.3×10－7，则另二种酸对应的电离常数分别为(根据已知数据填

    空)：HA的Ka＝    ，HC的Ka＝    。

    （2）25 ℃时0.1 mol·L-1的H2R水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2R、

    HR－、R2－三种微粒的溶液。当c(Na+)=c(R2－)+c(HR－)+c(H2R)时溶液的溶质

    为    (填化学式)。

    （3）下图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3－、CO32－三种成分平衡时的组成分数。

    ①下列叙述正确的是    。

    A．此图是1.0 mol·L－1碳酸钠溶液滴定1.0 mol·L－1 HCl溶液的滴定曲线

    B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)

    C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3－形式存在

    D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间

    ②已知Ksp(CaCO3)=5.0×10－9，在10 mL 0.02 mol·L－1的Na2CO3溶液中，加入某浓度的盐酸，调节溶液的pH=10.25，此时溶液的体积恰好为100 mL，向该溶液中加入1 mL 1×10－4 mol·L－1的CaCl2溶液，问是否有沉淀生成？    (填“是”或“否”)。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案