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    下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是（　　）
    A、在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8
    B、Na3AsO4溶液的pH等于7
    C、砷的氢化物的化学式为AsH3，其还原性比NH3的弱
    D、第一电离能：As＜Se
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、As最外层有5个电子，AsCl3分子中砷原子成3对共用电子对；
    B、磷酸的酸性强于砷酸，磷酸钠为强碱弱酸盐，砷酸也为强碱弱酸盐；
    C、N的非金属性强于As，故其阴离子的还原性As3-＞N3-；
    D、依据As的p轨道为半充满状态回答．
    解答： 解：A、As最外层有5个电子，AsCl3分子中砷原子成3对共用电子对，形成了8个电子的稳定结构，故A正确；
    B、Na3PO4溶液为强碱弱酸盐，由于P的非金属性强于As，故H3AsO4的酸性弱于H3PO4，故Na3AsO4溶液的pH＞7，故B错误；
    C、N的非金属性强于As，故其阴离子的还原性As3-＞N3-，所以AsH3的还原性比NH3的强，故C错误；
    D、As的非金属性弱于Se，非金属性越强，第一电离能越大，但是由于As的p轨道电子处于半充满状态，故As的第一电离能＞Se，故D错误，
    故选：A．
    点评：本题考查结构与性质、核外电子排布规律、第一电离能的大小比较、盐的性质比较等，难度中等，侧重对基础知识的巩固利用．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu
    上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显
     
    价．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种短周期元素．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，其在W2中燃烧可生成淡黄色固体．Z的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Y的单质也是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧能生成黑、白两种固体．
    请回答下列问题：
    （1）V的单质分子的结构式为
     
    ，YW的电子式为
     
    ，X在周期表中的位置为
     
    ．
    （2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）
     
    ．
    ①原子晶体　　　　　　②离子晶体
    ③分子晶体　　　　　　④金属晶体
    （3）U、V、W分别与氢元素可形成10电子氢化物．U、V的氢化物中沸点较低的是（写化学式）
     
    ，V、W的氢化物分子中结合H+能力较强的是（写化学式）
     
    ，请用一个离子方程式加以证明
     
    ．
    （4）ZW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体VW，请用一个离子方程式表示有关反应
     
    ．
    （5）已知通常状况下1g Z在W2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示Z燃烧热的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌与不同浓度的硫酸反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用如图装置进行实验（实验时压强为101kPa，温度为0℃）：
    （1）若在烧瓶放入1.30g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，在洗气瓶中加入1 mol/L NaOH溶液的体积V≥
     
    mL，量气管的适宜规格是
     
     （选填“200mL”、“400mL”或“500mL”）
    （2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重1.28g，则发生反应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气瓶中收集到V mL气体，则有：
    a
    65
    mol=
    b
    64+V
    mol+
    V
    22400
    mol，依据的原理是
     
    ．
    （4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的气体中，
    n(H2)
    n(SO2)
    =
     
    （用含字母的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ已知A是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）写出C．E的结构简式
     
    ．
    （2）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是
     
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ①
     
    ；反应类型：
     
    ．②
     
    ．反应类型：
     
    ．
    Ⅱ某有机物完全燃烧生成标准状况下CO2的体积为4.48L，H2O的质量为5.4g，
    （1）若此有机物的质量为3g，则此有机物的结构简式是
     
    ；
    （2）若此有机物的质量为4.6g，则此有机物的结构简式是
     
    ；
    （3）若此有机物的质量为6.2g，且此有机物1mol能和金属钠反应生成1molH2，则此有机物的结构简式是
     
    ；
    （4）等物质的量的此三种有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是（名称）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子的最外层电子数是其次外层电子数的
    7
    8
    ．则下列说法中正确的是（　　）
    XY
    ZW
    A、Y单质可与Z的氢化物的水溶液反应，使溶液pH升高
    B、含氧酸的酸性：W＞Z
    C、原子半径由大到小的排列顺序是Z＞Y＞X
    D、X的单质中有一种为白色蜡状固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X．Y．Z．W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．X．Y．Z的最外层电子数之和为14，下列说法中正确的是（　　）
    A、原子半径：W＞Z＞Y＞X
    B、W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
    C、四种元素的氢化物中，Z的氢化物最稳定
    D、最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E五种元素为短周期元素，其原子序数的大小顺序为E＜D＜B＜A＜C，A、C同周期，B、C同主族，A与B形成A2B离子化合物，A+与B2-的电子数相同，二者电子总数为20；D和E可形成4核10个电子的分子．试回答下列问题：
    （1）写出五种元素的符号：A
     
     B
     
     C
     
     D
     
     E
     

    （2）D元素形成单质的电子式为
     

    （3）写出A、B、E组成的化合物的化学式
     

    （4）A与C组成的化合物用电子式表示其形成过程
     

    （5）A2B2与水反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁．该现象说明（　　）
    A、.该反应是吸热反应
    B、该反应是放热反应
    C、铁粉和硫粉在常温下难以发生反应，加热才反应，所以该反应△H＞0
    D、生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量

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