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下列元素名称与其对应的元素符号完全正确的是(  )
A、氯clB、氖NaC、金AuD、铬Ge
分析:元素符号用2个英文字母表示的第一个字母大写,第2个为小写,氯应为Cl,所以A选项错;氖是Ne;金是Au;铬是Cr.
解答:解:A、元素符号用2个英文字母表示的第一个字母大写,第2个为小写,氯应为Cl,所以A选项错误;
B、氖是Ne,故B选项错误;
C、金是Au,故C选项正确;
D、铬是Cr,故D选项错误;
故选:C.
点评:本题较简单但很基础
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的原子半径最小;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐;D与A同主族,且与E同周期;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的
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,A、B、D、E这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物.请回答下列问题:
(1)C和E两种元素相比较,非金属性较强的是(填元素名称)
,可以验证该结论的是(填写字母)
BC
BC

A.比较这两种元素的常见单质是沸点
B.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(2)A、C、D、E可形成两种酸式盐(均有四种元素组成),两种酸式盐相互反应的离子方程式为
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
HSO3-+H+=SO2↑+H2O

(3)A、C、E间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子,且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O

(4)A、C形成的化合物比A、E形成的化合物的沸点高的原因是
水分子间形成了氢键
水分子间形成了氢键

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

有A、B、C、D、W五种元素.W的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;其中A、B、C属于同一周期,A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数;B元素氢化物与其最高价氧化物对应水化物之间反应生成一种盐;C原子最外层中有两个未成对的电子;D原子核内的质子数与中子数相等,能与C形成DC2、DC3常见化合物.根据以上条件,回答下列问题:
(1)推断元素名称:A

(2)B元素的氢化物的空间构型为
三角锥型
三角锥型
,分子中的化学键
(填“有”或“无”)极性,其分子为
极性
极性
分子(填“极性”或“非极性”).
(3)比较A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序
C<O<N
C<O<N
(用元素符号表示),A、B、C三种元素的氢化物的沸点由高到低的顺序
H2O>NH3>CH4
H2O>NH3>CH4
(用化学式表示).
(4)写出D元素原子基态时的电子排布式
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4
,其在元素周期表中的位置
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族

(5)W元素+2价离子的水溶液呈现天蓝色,是该离子与水分子通过
配位键
配位键
键形成的
[Cu(H2O)4]2+
[Cu(H2O)4]2+
(填化学式)而显示出的颜色,在W元素+2价离子的水溶液中滴加氨水,形成蓝色沉淀,继续加入氨水,难溶物溶解变成蓝色透明溶液,得到配位数为4的配合物.写出沉淀溶解的离子方程式
Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O
Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O

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科目:高中化学 来源:江苏省某重点中学2011-2012学年高一上学期开学考试化学试题 题型:013

下列元素名称与其对应的元素符号完全正确的是

[  ]

A.

氯Cl

B.

氖Na

C.

金Au

D.

铬Ge

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列元素名称与其对应的元素符号完全正确的是


  1. A.
    氯Cl
  2. B.
    氖Na
  3. C.
    金Au
  4. D.
    铬Ge

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