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    （每空2分，共30分）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空

    （1）0.2 mol NH3气体中含的NH3分子数是             ，其中含氢原子数是      ，含有电子的物质的量是                 .

    （2）1摩尔Ba(OH)2固体中含有的Ba2+的个数是               ，全部溶于水，电离产生的OH-的物质的量是           mol，通入二氧化碳气体，恰好完全反应，消耗的二氧化碳的物质的量是        摩尔。

    (3)H2SO4的摩尔质量是       ，49gH2SO4中含有     mol氧原子，含有氢的质量是    。

    能与       摩尔NaOH恰好完全反应，生成水的质量是            克。

    (4)含有6.02×1023个氧原子的H3pO4的物质的量是_________?

    (5)与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是________(用分式表示)

    (6)将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液

    的物质的量浓度为__________________

    (7)在一定的温度和压强下，1体积X2 (g)跟3体积Y2 (g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_______________

     

    【答案】

     

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源：河北省冀州中学10-11学年高一下学期期末考试（化学理）B卷 题型：填空题

    （每空2分，共16分）依据事实，填空：
    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液体完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________   
    （2）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_________________              
    （3）氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应式： 正极：                       ；负极：                       
    (4)在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物质
    		X
    		Y
    		Z
    初始浓度/mol·L-1
    		0.1
    		0.2
    		0
    平衡浓度/mol·L-1
    		0.05
    		0.05
    		0.1
    该反应的反应方程式可表示为                   ，平衡时Y气体的转化率         。
    （5）某核素AZX的氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用1mol·L-1的硝酸银溶液20 ml才能把氯离子完全沉淀下来。则X的质量数为         ；若X的核内中子数为20，则37 g XCl2中所含质子的物质的量               。

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    科目：高中化学 来源：2014届重庆市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （每空2分，共10分）依据事实，填空：

    （1） 已知某条件下可发生如下反应CH3－CH3→CH2＝CH2＋H2，有关化学键的键能如下：

    化学键

    C－H

    C＝C

    C－C

    H－H

    键能（kJ/mol）

    414.4

    615.3

    347.4

    435.3

    则该反应的热化学方程式右边的ΔH＝                      ；

    （2）氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应式：正极：                        ；负极：                        

    （3）某核素AZX的氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用1mol·L-1的硝酸银溶液20 ml才能把氯离子完全沉淀下来。则X的质量数为          ；

    (4)  将甲烷和氧气的混合气体充入含有23.4 g Na2O2的密闭容器中，保持容器中温度为150 ℃，用电火花引燃充分反应后，压强为0 Pa，若将残留物溶于水，无气体逸出。此过程的总反应方程式为                                           。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年河北省高二上学期9月份月考化学（理）试卷 题型：填空题

    （每空2分，共18分）在实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生如下反应： 2A(g)＋B(g)2C(g)；△H ＝QkJ/mol

    （1）若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量（mol）随反应时间（min）的变化情况如下表：

     

    实验

    序号

     

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    1

    8 0 0 ℃

    1.0

    0.80

    0.67

    0.57

    0.50

    0.50

    0.50

    2

    8 0 0 ℃

    n2

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    3

    8 0 0 ℃

    n3

    0.92

    0.75

    0.63

    0.60

    0.60

    0.60

    4

    7 3 0 ℃

    1.0

    0.90

    0.80

    0.75

    0.70

    0.65

    0.65

    根据上表数据，完成下列填空：

    ①在实验1中反应在10至20min内反应的平均速率Vc=     mol/(L·min)；实验2中采取的措施是           ；实验3中n3      1.0 mol(填“＞、＝、＜”)。

    ②比较实验4和实验1，可推测该反应中Q_   0（填“＞、＝、＜”)，理由是_ 

                                        

    （2）在另一反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如右图所示，根据图中所示判断下列说法正确的__  __。

     

    a．10～15 min可能是升高了温度  

    b．10～15 min可能是加入了催化剂

    c．20 min时可能是缩小了容器体积     

    d．20 min时可能是增加了B的量

    （3）一定条件下，向上述容器中通入5molA (g)和3molB(g)，此时容器的压强为P(始)。

    反应进行并达到平衡后，测得容器内气体压强为P(始)的 。若相同条件下，向上述

    容器中分别通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，欲使达到新平衡时容器内气体压

    强仍为P(始)的 。

    ①a、b、c必须满足的关系是              ，                 。

    （一个用a、c表示，另一个用b、c表示）

    ②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则a的取值范围是             。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （每空2分，共30分）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空

    （1）0.2mol NH3气体中含的NH3分子数是            ，其中含氢原子数是      ，含有电子的物质的量是                .

    （2）1摩尔Ba(OH)2固体中含有的Ba2+的个数是              ，全部溶于水，电离产生的OH-的物质的量是           mol，通入二氧化碳气体，恰好完全反应，消耗的二氧化碳的物质的量是       摩尔。

    (3)H2SO4的摩尔质量是      ，49gH2SO4中含有     mol氧原子，含有氢的质量是    。

    能与      摩尔NaOH恰好完全反应，生成水的质量是           克。

    (4)含有6.02×1023个氧原子的H3pO4的物质的量是_________?

    (5)与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是________(用分式表示)

    (6)将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10mL溶液

    的物质的量浓度为__________________

    (7)在一定的温度和压强下，1体积X2(g)跟3体积Y2 (g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_______________

     

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