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    19．在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.85倍．下列叙述中错误的是（　　）
    A．平衡向逆反应方向移动B．a+b＜c+d
    C．Z的体积分数增加D．X的转化率提高

    分析 aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，如果平衡不移动，则W浓度应该是原来的2倍，实际上当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.85倍，说明增大压强平衡逆向移动，据此分析解答．

    解答 解：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，如果平衡不移动，则W浓度应该是原来的2倍，实际上当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.85倍，说明增大压强平衡逆向移动，
    A．通过以上分析知，平衡逆向移动，故A正确；
    B．增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，所以a+b＜c+d，故B正确；
    C．平衡逆向移动，Z的物质的量减小，Z的体积分数降低，故C错误；
    D．平衡逆向移动，X的转化率降低，故D错误；
    故选CD．

    点评 本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，正确建立假设是解本题关键，很多同学往往单纯根据W浓度判断反应方向而导致错误，为易错题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．BaCO3分别加入：①30mL水  ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液   ③50mL 0.01mol/L  氯化钡溶液  ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和．请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：③④①②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．已知：Ⅰ：对于反应：H2（g）+Cl2（s）═2HCl （g）△H=-a kJ/mol，
    Ⅱ：
    且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为-a-b-c
    B．若2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol
    C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
    D．如图可表示水分解过程中的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：N2+3H2?2NH3．已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3．有恒温恒压下欲保持平衡时各组分的体积分数不变．填表（恒温恒压）
    已知
    编号    		起始状态物质的量/mol平衡时NH3的
    物质的量/mol
    N2H2NH3
    140a
    ①1.590＞1.5a
    ②00.510.5a
    ③mg（g≥4m）0am或者$\frac{ag}{4}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是（　　）
    A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H1         C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2
    B．$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）；△H1 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H2
    C．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1           S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H2
    D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．分现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
    （1）该反应的逆反应为放热反应（填“吸热”或“放热”），且m+n＞p（填“＞”“=”“＜”）．
    （2）减压使容器体积增大时，A的质量分数增大．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
    （3）若加入B（维持体积不变），则A的转化率增大．
    （4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$将减少．
    （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变．
    （6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（容器体积不变）时混合物颜色加深．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．（1）若某药品质量约为32.0g，托盘天平准确称其质量，若用↓表示在右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取下．
    50g 20g 20g 10g 5g 
         
    （2）配制500mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液，图中操作②中应该填写的数据为5.3，实验操作的先后顺序为②④③⑤①⑥ （填编号）．

    （3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响．
    ①用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度偏低
    ②将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度偏高
    ③定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度无影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．相同温度下，体积相同的两个容器中，充入等质量CO2和CO气体，下列判断正确的是（　　）
    A．CO2和CO对容器产生的压强之比是7：11
    B．CO2和CO的密度之比是11：7
    C．CO2和CO的分子数相等
    D．CO2和CO的氧原子个数比是22：7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O．每有1mol Cu（IO3）2参加反应时（　　）
    A．有12 mol KI 被氧化B．转移11 mol电子
    C．生成CuI 382gD．I2只是氧化产物

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