Question

一种能被海水激活的一次性贮备电池--Mg--AgCl电池的电池反应总方程式为：2AgCl+Mg═Mg²⁺+2Ag+2Cl^-．有关该电池的说法不正确的是（　　）

• A、AgCl为电池的正极
• B、负极反应为Mg-2e^-=Mg²⁺
• C、也能被无水酒精激活
• D、电池放电时，Cl^-向负极移动

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：根据电池反应式知，Mg失电子发生氧化反应作负极，负极反应式为Mg-2e^-=Mg²⁺，正极上电极反应式为2AgCl+2e^-=2Ag+2Cl^-，放电时阴离子向负极移动、阳离子向正极移动．

解答： 解：A．根据电池反应式中，Ag元素化合价由+1价变为0价，发生还原反应，所以AgCl为电池正极，故A正确；
B．根据电池反应式知，Mg元素化合价由0价变为+2价，则Mg作负极，负极反应式为Mg-2e^-=Mg²⁺，故B正确；
C．酒精属于非电解质，无水酒精和镁不能自发进行氧化还原反应，所以该装置不能被无水酒精激活，故C错误；
D．放电时，Cl^-向负极移动、Ag⁺向正极移动，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了原电池原理，根据元素化合价确定正负极，再结合离子移动方向、原电池构成条件分析解答，题目难度不大．