银是一种贵金属.古代常用于制造钱币及装饰器皿.现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用.回答下列问题. (1)久存的银制器皿表面会变黑.失去银白色的光泽.原因是 . =1．8×10-10,若向50mL0．018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0．020mol·L-1的盐酸.混合后溶液中的Ag+的浓度为 mol·L-1.pH为 . (3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。

（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是。

（2）已知Ksp(AgCl)=1．8×10-10,若向50mL0．018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0．020mol·L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为 mol·L-1，pH为。

（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为。

（4）右图所示原电池正极的反应式为。

略

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常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HC1溶液的体积比为

A．9∶2 B．2∶9 C．1∶9 D．10∶1

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25 ℃时，在20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液中加入0.2 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，所加入溶液的体积(V)和混合液中pH变化关系的曲线如下图所示，若B点的横坐标a＝10，下列分析的结论正确的是(　　)

A．在B点有：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

B．对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)

C．C点时，c(CH₃COO^－)＝c(Na^＋)>c(H^＋)＝c(OH^－)

D．D点时，c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝c(Na^＋)

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0．1mol下列气体分别与1L0．lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是

A． NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列制定微粒的数目相等的是

A．等物质的量的水与重水含有的中子数

B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

C．同温．同压同体积的CO和NO含有的质子数

D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数

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科目：高中化学 来源： 题型：

[选修2—化学与技术]

20—Ⅰ（6分）下列有关海水综合利用的说法正确的是

A．电解饱和食盐水可制得金属钠 B．海带提碘只涉及物理变化

C．海水提溴涉及到氧化还原反应 D．海水提镁涉及到复分解反应

20—Ⅱ（14分）

铁在自然界分别广泛，在工业．农业和国防科技中有重要应用。

回答下列问题：

（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有。除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2 ）的化学反应方程式为．；高炉排出气体的主要成分有N2．CO2 和 (填化学式)。

（2）已知：①Fe2O3 (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+494kJ·mol-1

②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ·mol-1

③C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH=-110kJ·mol-1

则反应Fe2O3 (s)+3 C(s)+ O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的ΔH= kJ·mol-1。理论上反应放出的热量足以供给反应所需的热量（填上述方程式序号）

（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图(b)所示，其中，还原竖炉相当于高炉的部分，主要反应的化学方程式为；熔融造气炉相当于高炉的部分。

(4)铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2 污染空气，脱SO2 的方法是。

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科目：高中化学 来源： 题型：

用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项	①中物质	②中物质	预测②中的现象
A．	稀盐酸	碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液	立即产生气泡
B．	浓硝酸	用砂纸打磨过的铝条	产生红棕色气体
C．	氯化铝溶液	浓氢氧化钠溶液	产生大量白色沉淀
D．	草酸溶液	高锰酸钾酸性溶液	溶液逐渐褪色