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    氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂．某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba（OH）2?nH2O的含量．
    Ⅰ称取样品3.500g；
    Ⅱ将样品溶解后，完全转移到100mL容量瓶中，定容，摇匀；
    Ⅲ移取10.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入1～2滴甲基橙试液，用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定至终点（杂质不与酸反应）．按上述操作方法再重复2次；
    （1）根据步骤Ⅲ填空：
    ①滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
    B
    B
    A．滴定管内液面的变化     B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    ②滴定达到终点时，锥形瓶中溶液由
    黄色
    黄色
    色变成
    橙色
    橙色
    色
    ③酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入盐酸标准溶液进行滴定，则测得样品中Ba（OH）2?nH2O的含量
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    ④装标准液的滴定管在滴定前尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失，则测得样品中Ba（OH）2?nH2O的含量
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    ⑤锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去盐酸标准溶液的体积
    无影响
    无影响
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （2）滴定结果如下表所示：
    滴定
    次数    		 待测溶液的体积
    /mL    		 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 10.00 1.02 21.03 2 10.00 2.00 21.99 3 10.00 0.20 20.20
    则3.500g样品中Ba（OH）2的质量为
    1.71g
    1.71g

    （3）另取3.500g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为2.060g．则Ba（OH）2?nH2O中的n=
    8
    8
    ；试样中Ba（OH）2?nH2O的质量分数为
    90%
    90%
    ．
    分析：（1）①滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化；
    ②滴定达到终点时，锥形瓶中溶液由黄色变橙色；
    ③根据c（氢氧化钡）=
    2c(HCl)×V(HCl)
    V(氢氧化钡)
     判断，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入盐酸标准溶液进行滴定，盐酸被稀释，浓度减小，反应消耗的盐酸体积偏大，所以结果偏大；
    ④根据c（氢氧化钡）=
    2c(HCl)×V(HCl)
    V(氢氧化钡)
     判断，装标准液的滴定管在滴定前尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失，则消耗的盐酸体积偏大，所以结果偏大；
    ⑤锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，对实验结果无影响；
    （2）根据表中数据可知反应消耗盐酸为：20.00ml，根据方程式计算Ba（OH）2． （3）根据加热至失去全部结晶水时质量变化即是水的质量，求出水的物质的量为0.08mol，已知3.500g样品中Ba（OH）2的物质的量为：0.01mol，则
    n(H2O)
    n(Ba(OH)2)
    =
    8
    1
    ；所以Ba（OH）2?nH2O中水的个数为8；
    Ba（OH）2?8H2O的质量分数为：
    315g/mol×0.01mol
    3.5g
    ×100%=90%．
    解答：解：（1）①滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，及时控制加液量，故答案为：B；
    ②开始锥形瓶内是氢氧化钡显碱性，甲基橙为黄色，当达到终点时变为橙色，所以滴定达到终点时，锥形瓶中溶液由黄色变橙色；故答案为：黄色、橙色；
    ③根据c（氢氧化钡）=
    2c(HCl)×V(HCl)
    V(氢氧化钡)
     判断，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入盐酸标准溶液进行滴定，盐酸被稀释，浓度减小，反应消耗的盐酸体积偏大，所以结果偏大，故答案为：大；
    ④根据c（氢氧化钡）=
    2c(HCl)×V(HCl)
    V(氢氧化钡)
     判断，装标准液的滴定管在滴定前尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失，则消耗的盐酸体积偏大，所以结果偏大；故答案为：大；
    ⑤锥形瓶内的液体体积是提前量好的，已经固定，所以锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，对实验结果无影响，故答案为：无影响；
    （2）根据表中数据可知反应消耗盐酸为：20.00ml，
    Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
    1 mol    2 mol
    所以 n〔Ba（OH）2〕=
    1
    2
    ×0.1 mol?L-1×20.0×10-3 L=1×10-3 mol，则100ml溶液中氢氧化钡为1×10-3 mol×10=0.01mol
    所以m（Ba（OH）2）=nM=0.01 mol×171g/mol=1.71g，故答案为：1.71g．
    （3）n（水）=
    3.500g-2.060g
    18g/mol
    =0.08mol，已知3.500g样品中Ba（OH）2的物质的量为；0.01mol，则
    n(H2O)
    n(Ba(OH)2)
    =
    0.08mol
    0.01mol
    =
    8
    1
    ；所以Ba（OH）2?nH2O中水的个数为8，即n=8；
    Ba（OH）2?8H2O的质量分数为：
    315g/mol×0.01mol
    3.5g
    ×100%=90%
    故答案为：8；90%．
    点评：本题主要考查了中和滴定操作、误差分析、结晶水个数的求算，质量分数的求算，难度不大，但是计算量较大，根据有关公式即可完成．
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    （2004?上海）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂．某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba（OH）2?nH2O的含量．
    （1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量．
    （2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba（OH）2?nH2O中的n值．
    （3）试样中Ba（OH）2?nH2O的质量分数为
    85.4%
    85.4%
    ．

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    氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂．某课外化学兴趣小组通过下列实验测定某样品中Ba（OH）2?nH2O的含量．
    （1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液，恰好能与20.0mL  0.100mol?L-1 盐酸完全中和（杂质不与酸反应）．求试样中氢氧化钡的物质的量．
    （2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得剩余固体质量为3.09g．求Ba（OH）2?nH2O中的n值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。

    （1）称取3.50 g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出10.0 mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100 mol·L-1 HCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0 mL（杂质不与酸反应）。求试样中氢氧化钡的物质的量。

    （2）另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09 g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。

    （3）求试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。

    （1）称取3.50 g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出10.0 mL溶液于锥形瓶中，与0.100 mol / L HCl标准溶液反应，完全反应共消耗标准液20.0 mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。

    （2）另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09 g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。

    （3）试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为         

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